Метод осаждения водных растворов и получение гидроксилапатитов

Существует три основных метода синтеза фосфатов кальция: осаждением из растворов (мокрый метод), твердофазный синтез (сухой метод) и гидротермальный синтез. На

Метод осаждения водных растворов и получение гидроксилапатитов

Контрольная работа

Химия

Другие контрольные работы по предмету

Химия

Сдать работу со 100% гаранией

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение

. Литературный обзор

.1 Кристаллическая структура гидроксилапатита

.2 β-трикальций фосфат

.3 Получение гидроксилапатита

.3.1 Метод осаждения водных растворов

.4 Рентгеноструктурный анализ

. Экспериментальная часть

.1 Материалы и методика эксперимента

.2 Результаты и обсуждение

Выводы

Литература

 

 

Введение

гидроксилапатит синтез осаждение раствор

Материалы для костных имплантатов в настоящее время вызывают большой интерес вследствие растущих запросов ортопедии. Наиболее известным и востребованным представителем этого класса материалов является гидроксилапатит Са10(РО4)6(ОН)2 (ГА). Предшественником образования гидроксилапатита является аморфный фосфат кальция (АФК). Получают ГА и АФК методом осаждения из водных растворов. Однако получаемый при этом осадок содержит также нитратные примеси, которые являются токсичными и вредными для организма человека. Процесс очистки АФК от примесей приводит к удалению ионов кальция из раствора, необходимых для формирования стехиометрического ГА на более поздних стадиях синтеза, что является причиной изменения фазового состава образцов.

В медицинской практике применение ГА в чистом виде в качестве материала для имплантатов часто невозможно из-за его низких прочностных свойств. На основании многочисленных исследований было показано, что наиболее оптимальным для медицинских применений является состав 60% ГА/40% β-ТКФ. Ввиду изменения фазового состава образцов при очистке от примесей представляется интересным исследование оптимального состава кальций-фосфатных материалов с различным стехиометрическим отношением Са/P для получения бифазной системы ГА/β-ТКФ, а также исследование стабильности АФК в различных средах.

Целью курсовой работы является изучение метода осаждения водных растворов и получение ГА.

 

1. Литературный обзор

 

.1 Кристаллическая структура гидроксилапатита

 

Гидроксилапатит кристаллизируется в гексагональной сингонии [1] с пространственной группой Р63/т и параметрами элементарной решетки, а = b =9.432Å, c =6.881Å (таблица 1). ГА являет собою шарообразный кристалл, который вмещает больше 100 атомов в элементарной ячейке (рис 1).

Кристалл ГА имеет две структурных подсистемы (рис. 1): первую создают Са- каналы с групами ОН- внутри них, а вторая - это основной каркас, в который ионы X-, F-, , могут внедряться с малой вероятностью, а такие ионы , как СО32-, могут изоморфно замещать РО43- - группы [2]. Ионы ОН, размещены в кальциевых каналах, могут изоморфно замещаться на ионы Cl и F . На рис 2 показан фрагмент структуры гидроксилапатита. Группы РО43- создают тетраэдры со средним расстоянием Р-О=1.53±0.02Å. Атомы Са занимают в структуре ГА два кристалографически независимые положения.

 

Таблица 1

Кристаллохимические параметры некоторых фосфатов кальция

Название Химическая формулаКристаллическая сингонияПространственная группаПараметры решеткиÅградус123478ДКФДСаНРО4 2Н20моноклиннаяC2а0 = 6.363; b0= 15.19; c0 = 5.815b= 118.48ДКФСаНРО4триклиннаяР1а0 = 6.906; Ь0 = 8.577; c0 = 6.634а = 93.90; b = 91.50; g = 127.63a-ТКФСа3(РО4)2моноклиннаяР21/аа0=12.887; c0 = 27.28; з0 =15.219b = 126.2b-ТКФСа3(РО4)2ромбоэдрическаяR3са0= 10.428; c0 = 37.378ГАСа5(РО4)3ОНГексагональная Р63/mа0 = 9.432; c0 = 6.880ФторапатитСа5(РО4)3FГексагональная Р63/mа0 = 9.377; c0 = 6.880ХлорапатитСа5(РО4)3С1Гексагональная Р63/mа0 = 9.641; c0 = 6.771Карбонат-апатитСа10(РО4)6CO3Гексагональная Рba0 = 9.641; с0 = 6.771ТеКФСа4(РO4)2OмоноклиннаяР21а0 = 7.018; b0= 11.98; c0 = 9.469b = 90.88

Рис. 1. Упрощенный вид элементарной ячейки гидроксилапатита

 

Атом Са что находится в положении 2 окружен шестью атомами кислорода, что относятся группам РО43- и ОН- , в то время как атом Са, что занимает положение 1, имеет окружение атомами кислорода близкое к октаэдрическому . Атомы Ca в положении 2 создают треугольник в плоскости , перпендикулярной к оси С. Треугольники повернуты друг к другу на вдоль этой оси. В структуре фтораапатита атомы расположены в центре таких треугольников.

 

Рис. 2. Фрагмент структуры гидроксилапатита: - координационные полиэдры кальция; б - анионные столбики ионов , , .

 

В случае ГА группы располагаются немного выше или ниже центра. Атомы окружены четырьмя атомами и образуют тетраэдр практически правильной формы, лишь с небольшим искажением. При довольно сложной координации атомов в ячейке ГА образуются 75 связей - (без учета связей с кислородом иона гидроксила), 24 связи - , 6 связей - и 2 связи .

Стехиометрический ГА может быть также описан в моноклинной сингонии (пространственная группа Р21/b с параметрами решетки, а =9.4214(8)Å, b =2a, c= 6.8814(7)Å, b =120°), причем такое описание не связано с ограничениями, обусловленными зеркальной симметрией. Снижение симметрии до моноклинной является результатом упорядоченного расположения ОН- в кальциевых каналах, а также взаимного упорядочения этих каналов таких образом, который происходит двукратное увеличение параметра b элементарной ячейки. ГА моноклинной сингонии может быть полученный только гидротермальным синтезом или термообработкой ГА в атмосфере водной пары.

 

.2 β-трикальций фосфат

 

β-ТКФ (β-трикальций фосфат) является ортофосфатом кальция со стехиометрическим составом Са3(РО4)2. Он не может выпадать в осадок из водного раствора, а получается только через кальцинирование при температуре выше 800°С.

(HPO4)(PO4)5 (OH)® Са3(РО4)2 + Н2О

 

Выше 1125°С он превращается в a-ТКФ. На температуру превращения фазы сильно влияют примеси. При комнатной температуре, β-ТКФ имеет меньшую растворимость, чем a-ТКФ. В медицине β-ТКФ находит применение как в чистой фазе, так и в смеси с гидроксилапатитом (так называемый « бифазный фосфат кальция») в качестве материала для замены кости.

Кристаллографические данные β-ТКФ следующие (рис.3): ромбоэдрическая система , ; (гексагональная ось); число атомов в ячейке ; плотность 3.067 .

Рис.3. Структура элементарной ячейки β-ТКФ.

 

.3 Получение гидроксилапатита

 

Существует три основных метода синтеза фосфатов кальция: осаждением из растворов (мокрый метод), твердофазный синтез (сухой метод) и гидротермальный синтез. На практике преобладает синтез фосфатов кальция из водных растворов. Для данного способа характерное множество факторов, которые изменяются, которые не всегда дают возможность достичь красивую воспроизводимость, сохранить стехиометрическое соотношение Са/Р в процессе синтеза, т.е. получить порошок с заданными химическими и физическими свойствами. Среди множества факторов наиболее критические - рН раствора, температура реакции и продолжительность процесса [3]. Твердофазный синтез ГА есть больше продолжительным и энергоемким. Кроме того, этим методом тяжело достичь гомогенности конечного продукта.

В зависимости от метода синтеза, может быть получен порошок с разной морфологией, удельной поверхностью, стехиометрией и степенью кристалличности.

При осаждении ГА из растворов допускают образование осадка с применением реакции осаждения в результате смешения водных. растворов соединений, которые содержат ионы Са2+ и РО43-, при сохранении рН>7 и выдерживании осадка в соответствующих условиях. Как источник Са2+ изучены СаС12, Ca(NO3)2, Са(ОН)2, СаСО3, CaSO4 2Н2О, (СН3СОО)2Са и др. Как источник фосфатов- ионов могут быть использованы Н3РО4, NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 или К3РО4. Для регулирования рН и введение ОН - групп применяют водные растворы аммиака или гидроксидов щелочных металлов.

 

.3.1 Метод осаждения из водных растворов

Для мокрых методов характерно образование на начальной стадии осадка, который не отвечает соединению ГА.

Среди множества мокрых методов можно выделить несколько "классических", которые с теми или иными изменениями приводятся в литературе. Один из них метод [4], в котором используют нитрат кальция в качестве источника ионов кальция, основанный на реакции:

 

Ca(NO3)2+ 6(NH4)2HPO4+ 8NH4OH => Са10(РО4)6(OН)2 + 20NH4NO3 +6H2O

 

Следует отметить работу, где также в качестве источник Са использовали Ca(NO3)2:

 

Ca(NO3)2 + 6KH2PO4 + HNaOH =>Са10(РО4)б(OН)2 + 6KNO3 + 14NaNO3 + 12Н2О

 

Рост кристаллов и их выделение из раствора происходит постепенно; отфильтрованный осадок ГА промывают водой и спиртом, потом сушат при температуре 40-50°С.

Также был предложен метод, в котором ГА получают по реакции:

СаС12 + 6(NH4)2HPO4 + 8NH4OH =>Са10(РО4)6(ОН)2 + 2ONH4C1 + 6H2O

 

После отстаивания осад промывают декантацией до рН=7, фильтруют на воронке Бюхнера и сушат на воздухе при температуре 100°С. Потом осадок отжигают в муфельной печи при температуре 1000°С в течение 2 часов.

Другая группа классических методов получения ГА кальция мокрым способом основана на реакции [5]:

 

Са(ОН)2 + 6Н3РО4 Þ Са10(РО4)6(ОН)2 +18Н2О

 

Указанную выше базовую реакцию между Са(ОН)2 и Н3РО4 можно изменить таким образом, чтобы одни реагенты заменить на другие (иногда частично) того же назначение. Например, описанное получение ГА на основе реакции:

 

Са(ОН)2 + 6(NH4)2HPO4 => Са10(РО4)6(ОН)2 + 12NH4OH + 6Н2О

 

В результате смешивания эквимолекулярных количеств реагентов на протяжении часа и следующего высушивания осадка при 85°С получали порошки белого цвета, которые отжигали при 1000°С на воздухе в муфельной печи

Лучшие

Похожие работы

1 2 >