Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии

Бронза 90% Cu 10% Zn Твердый, коррозионно-устойчивый, хороршо отливается в формы монеты Дуралюмин 94,3% Al 4% Cu + Mn +

Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии

Информация

Педагогика

Другие материалы по предмету

Педагогика

Сдать работу со 100% гаранией

Содержание

 

1. Введение

2. Физические свойства металлов и сплавов

3. Химические свойства металлов и сплавов.

4. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов.

5. Методы испытания полиграфических сплавов.

6. Заключение

Список использованных источников

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. Введение

 

Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода.

Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью называется свойство металлов изменять форму.

Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они куются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следовательно, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки.

Цель данной работы рассмотреть металлы и сплавы, применяемые в полиграфии.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Физические свойства металлов и сплавов

 

В настоящее время известны 104 элемента, из них 84 являются металлами.

Все металлы, кроме ртути Hg, являются твердыми веществами. Они имеют характерный металлический блеск. Но блестят металлы только в кусках.

Все металлы, кроме магния Mg и алюминия Al, в виде порошка имеют черный и темно-серый цвет.

Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода.

Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью называется свойство металлов изменять форму.

Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они куются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следовательно, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки.

Кроме общих физических свойств каждый металл имеет свойства, присущие ему одному.

Например, металлы отличаются по твердости. Самым твердым металлом является хром Сг, самыми мягкими - натрий Na и калий К.

Металлы отличаются по удельному весу. Металлы, которые имеют удельный вес меньше пяти, называются легкими. Калий, натрий и алюминий являются легкими металлами.

Металлы, которые имеют удельный вес больше пяти, называются тяжелыми металлами. Цинк Zn, железо Fe и золото Au являются тяжелыми металлами.

Металлы отличаются друг от друга по температуре плавления (tпл). Например, цезий Cs плавится при температуре +28,5° С. Это легкоплавкий металл. Самым тугоплавким металлом является вольфрам W. Его температура плавления +3370° С. Из вольфрама делают нити электроламп.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. Химические свойства металлов и сплавов.

 

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.

Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:

Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2

Из уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ионы свинца.

Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической активности в так называемый “вытеснительный ряд”. В настоящее время вытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений.

В таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Me+/Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями.

Таблица №1

Стандартные электродные потенциалы металлов.

ЭлектродЕ0,ВЭлектродЕ0,ВLi+/Li-3,02Co2+/Co-0,28Rb+/Rb-2,99Ni2+/Ni-0,25K+/K-2,92Sn2+/Sn-0,14Ba2+/Ba-2,90Pb2+/Pb-0,13Sr2+ /Sr-2,89H+/1/2H20,00Ca2+/Ca-2,87Sb3+/Sb+0,20Na+/Na-2,71Bi3+/Bi+0,23La3+/La-2,37Cu2+/Cu+0,34Mg2+/Mg-2,34Cu+/Cu+0,52Al3+/Al-1,67Ag+/Ag+0,80Mn2+/Mn-1,05Pd2+/Pd+0,83Zn2+/Zn-0,76Hg2+/Hg+0,86Cr3+/Cr-0,71Pt2+/Pt+1,20Fe2+/Fe-0,44Au3+/Au+1,42Cd2+/Cd-0,40

Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:

1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.

2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.

3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

4. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов.

 

Бронза 90% Cu 10% Zn Твердый, коррозионно-устойчивый, хороршо отливается в формы монеты Дуралюмин 94,3% Al 4% Cu + Mn + Mg Легкий, обладает высокой прочностью и электропроводностью Провода, детали самолетов Константин 60% Cu 40% Ni Электрическое сопротивление не зависит от температуры Реостаты Латунь 70% Cu 30% Zn Ковкий, коррозионно-устойчивый, имеет высокую электропроводность Нержавеющие изделия, электрические контакты и прочее Манганин 84% Cu 12% Mn 4% Ni Большое электрическое сопротивление, слабо расширяется при нагревании Реостаты Монель-металл 67% Ni 29% Cu 1,7% Fe 1% Mn + C + Mg Обладает высокой прочностью, коррозионно-устойчивый Насосы, винты самолетов, химическое оборудование Нейзильбер (мельхиор) 62% Cu 15% Ni 22% Zn Твердый, коррозионно-устойчивый Ножевые изделия, хирургические инструменты Нержавеющая сталь 85,1% Fe 13,7% Cr 0,3% C + Ni + Mn + Si Высокопрочный, коррозионно-устойчивый Ножевые изделия, химическое оборудование, шарикоподшипники Нимоник 80% Ni 19,5% Cr + Ti + Al Высокая температура плавления Лопасти газовых турбин Нихром 77,3% Ni 21% Cr + Mn + Fe Большое электрическое сопротивление, слабо расширяется при нагревании Нагревательные элементы Пушечный металл 88% Cu 10% Sn 2% Zn Прочный, износо- и коррозионно-устойчивый Подшипники, шестерни и прочее Углеродистая сталь 98,4% Fe 0,8% C + Mn + Si + P Твердый, высокая прочность на растяжение Стальные конструкции, проволока, бритвенные лез

Лучшие

Похожие работы

1 2 >