Синтез циклогексанона

Курсовой проект - Химия

Другие курсовые по предмету Химия

Скачать Бесплатно!
Для того чтобы скачать эту работу.
1. Пожалуйста введите слова с картинки:

2. И нажмите на эту кнопку.
закрыть



я С6Н12О

 

 

n=18

m=6

x=50,2

или

 

г) для С6Н6

 

n=15

m=3

 

x=100,41

или

 

Результаты расчетов сводим в таблицу:

 

Таблица 11. Результаты расчета теплот сгорания по Коновалову

ВеществоС6Н12-944,79-943,060,2С6Н10О-846,75С6Н12О-890,70-955,077С6Н6-789,08-788,660,05

 

6.2 Определим теплоты сгорания веществ находящихся в жидком состоянии по уравнению Караша

 

 

а) для С6Н12

 

С=6

Н=12

Р=0

 

б) для С6Н10О

 

 

С=6

Н=10

Р=1

= 6,5

 

в) для С6Н12О

 

 

С=6

Н=12

Р=1

= 13

 

г) для С6Н6

 

С=6

Н=6

Р=0

 

Результаты расчетов сводим в таблицу:

 

Таблица 12. Результаты расчета теплот сгорания по Карашу

ВеществоС6Н12-944,79-937,800,7С6Н10О-866,15С6Н12О-890,70-924,753,8С6Н6-789,08-781,500,9

 

6.3 Определение теплоты образования веществ при стандартных условиях в газообразном состоянии по энергиям связи

 

Qвоз (С)=125

а) для С6Н12

 

 

 

б) для С6Н10О

 

 

в) для С6Н12О

 

 

г) для С6Н6

 

 

Результаты расчетов сводим в таблицу:

 

Таблица 13. Результаты расчета теплот образования по энергиям связи

ВеществоС6Н12-29,43-34,818С6Н10О-63,815С6Н12О-83,4534,785141С6Н6-19,8254172

 

Вывод: Таким образом, в ходе проведенных расчетов установили что из проведенных методов более точным методом расчета теплот сгорания является определение теплот сгорания веществ находящихся в газообразном состоянии по уравнению Коновалова.

Так как в данном методе для молекул имеющих несколько связей одного и того же типов все связи считать равнозначными, и определенные таким образом величины энергии связи представляют собой некоторые средние значения и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затратить на то чтобы оторвать от молекулы данный атом.

 

VII. Кинетически расчет

 

Кинетическими уравнениями обычно называют уравнения, выражающие зависимость скорости реакции от различных макроскопических параметров системы. Кинетические уравнения реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, содержат лишь концентрации компонентов системы и некоторые константы константы скорости и порядки реакции относительно отдельных компонентов системы.

Для элементарных реакций порядок обычно совпадает с молекулярностью. Молекулярность реакции равна числу молекул соответствующего исходного компонента, участвующему в элементарном акте химического взаимодействия.

Упорядоченная совокупность элементарных актов химической и физической природы некоторой химической реакции составляет механизм химической реакции, или кинетическую модель процесса. Исследование механизма химических реакций в существенной мере основано на детальном исследовании кинетики реакций.

Задание: Определить порядок реакции аналитическим и графическим методами, величину энергии активации графически-аналитическим методом и составить полное кинетическое уравнение.

 

Дано:

 

 

Таблица 15. Исходные данные

00,521,101,732,443,244,165,236,528,16СА,00,10,0910,0830,0750,0670,0590,0510,0430,0350,027

Таблица 16. Исходные данные

Температура, К713753793833Константа, с-13,17.10-26,73.10-20,1320,243

7.1 Определении порядка реакции и энергии активации

 

Порядок реакции, определяемый аналитическим методом.

 

 

 

 

По полученным данным делаем вывод, что реакция первого порядка

 

Порядок реакции, определяемый графическим методом. Построим графическую зависимость С=f ():

 

Рис. 5. Зависимость концентрации от времени.

 

 

Построим график зависимости ln()=f(lnC)

Рис. 6. Зависимость логарифма концентрации от логарифма скорости реакции.

 

 

7.2 Определение энергии активации графически-аналитическим методом

 

Определение энергии активации аналитическим методом.

 

 

 

Определение энергии активации графическим методом.

 

Таблица 17. Исходные данные

lnК-3,4514-2,6986-2,0249-1,41471/Т1,4025.10-31,3280.10-31,2610.10-31,2005.10-3

Рис. 7. Зависимость логарифма концентрации от обратной температуры.

 

По графику определяем

lnА0=0,9А0=-0,11

 

Определим погрешность:

 

 

Запишем кинетическую модель для данной реакции:

 

 

Вывод: В результате проведенных аналитических и графических расчетов установили что реакция первого порядка. Порядок совпадает с молекулярностью. Еакт= .Данной реакции соответствует следующая кинетическая модель:

 

 

VIII. Расчет основного аппарата

 

Задачу кинетического расчета составляет либо расчет времени реакции или объема реактора, выходных параметров потока реактантов. Для кинетического расчета необходимо знать:

  1. кинетическое уравнение реакции в интегральной и дифференциальной форме для заданной температуры;
  2. тип ре

s