Синтез циклогексанона

Курсовой проект - Химия

Другие курсовые по предмету Химия

Скачать Бесплатно!
Для того чтобы скачать эту работу.
1. Пожалуйста введите слова с картинки:

2. И нажмите на эту кнопку.
закрыть



реакции

Вещество

Ср = f(Т)ав*103c*106c*10-5С6Н12-123,1298,2106,351,72598,8-230,0О20205,0429,3731,463,39-3,77С6Н10О-1982963,08565300Н2О-241,81188,7233,6130,0010,710,33

Таблица 8. Данные термодинамического расчета

Т, С4090140190240290340390440490540К313363413463513563613663713763813

Рассчитаем тепловой эффект реакции при атмосферном давлении в заданном температурном интервале.

 

 

 

Рассчитаем изменение энтропии при атмосферном давлении в заданном температурном интервале:

 

 

 

Рассчитаем изменение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) в заданном температурном интервале:

 

 

Рассчитаем логарифм константы равновесия в заданном температурном интервале используя уравнение изотермы Вант-Гоффа:

 

Рассчитаем константы равновесия в заданном температурном интервале:

 

 

 

Полученные данные сведем в таблицу:

 

Таблица 9. Зависимость термодинамических функций от температуры

Т,

Кln KpКр313-316788,5328-18,78-310910,3928119,4761363-316578,3304-18,18-309978,9904102,7107413-315523,5650-15,49-309126,195090,0276463-313477,5833-10,83-308463,293380,1332513-311452,4869-4,34-309226,066972,5018563-305850,49603,92-308057,456065,8132613-299995,071413,87-308497,381460,5314663-292597,856025,45-309471,206056,1431713-283524,465038,63-311067,655052,4753763-272641,007753,37-313362,317749,3983813-259813,935369,64-316431,255346,8143

4.7. На основании полученных данных построим графики:

 

Рис. 1. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

Рис. 2. Зависимость энтропии реакции от температуры.

 

Рис. 3. Зависимость энергии Гиббса от температуры.

 

Рис. 4. Зависимость логарифма константы равновесия от обратной температуры.

613 -299995,0714

х -299304

К

 

Выводы: Рассчитав термодинамические величины, получили:

1) Реакция является экзотермической на всем температурном интервале, т.к. .

2) Для проведения процесса оптимальной считается температура 3390С (612 К).

3) С увеличением температуры изменение энтропии в ходе процесса увеличивается.

4) На всем температурном интервале , следовательно, реакция идет самопроизвольно.

5) Кр>>1, следовательно, реакция смещена в прямом направлении (в сторону образования продуктов), т.к. Кр больше 1020 реакция является необратимой.

 

V. Расчет константы равновесия и равновесного состава реагирующих веществ

 

Для количественной оценки интенсивности работы различных аппаратов и для технологического расчета производственных процессов используют константу скорости процесса.

Скорость процесса определяет производительность аппарата.

Константа скорости химической реакции представляет собой сложную величину, которая зависит не только от химических свойств реагирующих веществ, но и от их физических характеристик, конструкции аппарата, гидродинамических условий проведения процесса, диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции.

Задание: По основной реакции и вычисленной константе равновесия в заданном температурном интервале рассчитать равновесный состав реакционной массы.

Дано:

 

 

Рассчитаем константы равновесия в заданном температурном интервале используя уравнение изотермы Вант-Гоффа:

 

Выразим константы уравнения через парциальные давления:

 

 

Выразим парциальные давления веществ, участвующих в реакции, через мольные дли вещества:

 

 

Чтобы найти мольные доли веществ составим таблицу молей веществ в состоянии равновесия:

 

Таблица 10. Мольные доли веществ в состоянии равновесия

Исходная смесь0,260,52ОбразовалосьххИзрасходовалосьххОсталось в состоянии равновесия

0,26-х

0,52-х

х

х

 

Полученные значения мольных долей подставляем в уравнение константы равновесия:

 

х=0,26

 

Отсюда находим значение мольных долей:

 

 

Вывод: Таким образом, в ходе проведенных расчетов установили, что в момент равновесия мольная доля вещества составляет (т.е. циклогексан полностью израсходовался), , , . Из этих данных видно, что равновесие смешено в сторону прямой реакции, и практически полностью израсходованы вещества.

 

VI. Эмпирический расчет теплот сгорания и образования веществ

 

Задание: Данный пункт рассчитываем для веществ участников основной реакции. Из данных материального баланса выбрать три органических вещества и рассчитать теплоты сгорания по Коновалову и Карашу и определить наиболее точный метод расчета для конкретного вещества. Для этих же веществ рассчитать теплоты образования по энергиям связи. Дано:

Основная реакция

 

 

Побочная реакция

 

 

6.1 Определим теплоты сгорания веществ находящихся в газообразном состоянии по уравнению Коновалова

 

 

а) для С6Н12

 

 

n=18

m=6

x=0

или

 

б) для С6Н10О

 

 

n=16

m=5

x=50,2

или

 

в) дл

s