Синтез карбоната гидроксомеди (II)

Курсовой проект - Химия

Другие курсовые по предмету Химия

Скачать Бесплатно!
Для того чтобы скачать эту работу.
1. Пожалуйста введите слова с картинки:

2. И нажмите на эту кнопку.
закрыть



 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Курсовая работа

по неорганической химии

Синтез карбоната гидроксомеди (II)

 

 

Выполнил: Шимин А.С.

Гр. XT-08-2

 

 

 

 

 

Москва 2009

Содержание

 

Цель работы

1.Литературный обзор по теме Реакции термического разложения в неорганической химии

1.1 Реакции термического разложения

.2 Разложение нитратов

.3 Разложение хлоратов

.4 Разложение карбонатов

.5 Разложение нерастворимых в воде оснований

.6 Разложение оксидов

2.Экспериментальная часть

2.1Синтез гидроксокарбонатамеди (II) (CuOH2)CO3

2.2 Расчет и материальный баланс

Используемая литература

Цель работы

 

Выбранная мною тема интересна для меня главным образом своей многогранностью, так как совмещает в себе очень интересные как практические, так и теоретические факты. Реакции термического разложения неорганических веществ являются одним из основных источников развития пиротехники, а так же незаменимым элементом многих синтетических производств. Кажущаяся изначально простота темы скрывает в себе много вопросов, при изучении которых я не только познал новое, но и сделал некоторые выводы. Основной задачей для меня являлся сбор информации по теме, нахождение интересных фактов, ну и конечно приобретение новых знаний.

1.Литературный обзор по теме Реакции термического разложения в неорганической химии

 

.1 Реакции термического разложения в неорганической химии

 

Все мы видели школьный опыт под названием Вулкан, который каждый раз делали старшеклассники на химических вечерах, многие из нас помнят отрывок из старого советского фильма Неуловимые мстители, в котором аптекарь комично начинял бильярдные шары бертолетовой солью, взрывающейся при ударе. Эти, казалось бы, разные явления имеют общее начало - все они не что иное, как реакции термического разложения. В первом случае имеет место реакция разложения бихромата аммония:

 

(NH4)2Cr2O7 = 2N2/+ Cr2O3 + 4H2O + Q (выделяется энергия света и теплота);

 

во втором случае реакция разложения хлората калия:

 

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(200 C, в присутствии MnO2, Fe2O3, CuO и др.)

 

Без катализаторов эта реакция идет с промежуточным образованием перхлората калия:

 

4KClO3 = 3KClO4 + KCl (400 C)

 

который потом разлагается:

 

KClO4 = KCl + 2O2↑ (550-620 C)

Данные процессы возникают благодаря относительно слабой устойчивости реагентов, что приводит, при повышении температуры (а значит и повышению энтропийного фактора в уравнении G=H - TS) к их разложению с выделением теплоты, что свидетельствует об уменьшении внутренней энергии системы веществ-продуктов. Данный факт и является основополагающим фактором протекания реакций термического разложения.

Реакции термического разложения, как и все химические реакции бывают эндотермическими:

 

N2+ O2=2NO↑ - 180кДж= CO2↑+CaO - 160кДж;

 

и экзотермическими:

 

2 H2О(ж) + 572 кДж = 2 H2(г) + O2(г).

 

Их различие состоит в разнице между внутренними энергиями продуктов и реагентов. Если энтальпия реакции меньше нуля, значит реакция идет с выделением теплоты, если больше - с поглощением теплоты. Рассмотрим несколько примеров веществ, разлагающихся при нагревании.

 

1.2 Разложение нитратов

 

Нитраты разлагаются в зависимости от катиона соли. Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

 

2КNО3 = 2КNО2 + О2↑

Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:

Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:

 

Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2↑ + О2↑,

 

Четвертую группу составляет нитрат аммония. Термическое разложение нитрата аммония может происходить по разному, в зависимости от температуры:

1.Температура ниже 270С:

 

oNH4NO3 → N2O↑ + 2H2O.

 

2.Температура выше 270С, или детонация:

 

2NH4NO3 → 2N2↑ + O2↑ + 4H2O.

 

Убедимся в присутствии кислорода с помощью тлеющего уголька: он должен вспыхнуть в присутствии кислорода.

Особенно эффектно выглядит реакция кислорода с серой, однако такой эксперимент требует особых мер пожарной безопасности, так как горение серы в кислороде происходит с выделением большого количества теплоты. Настолько большого, что стеклянная пробирка расплавится. Поэтому придется подставить противопожарную чашку с песком под пробирку, в которой идет реакция.

Опыт показывает нам, что при термическом разложении нитратов выделяется кислород.

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)

жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)

водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)

смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)

Взрывчатые вещества́ - химические соединения или их смеси, способные в результате определённых внешних воздействий или внутренних процессов взрываться, выдел

s