Синтез и свойства комплексов железа (II) и железа (III)

Курсовой проект - Химия

Другие курсовые по предмету Химия

Скачать Бесплатно!
Для того чтобы скачать эту работу.
1. Пожалуйста введите слова с картинки:

2. И нажмите на эту кнопку.
закрыть



тально его определяют по спектрам поглощения комплексных соединений. Возбуждение электрона с нижнего уровня на верхний сопровождается поглощением энергии и появлением в спектре полосы, максимум которой соответствует энергии расщепления Δ. Значение Δ обычно выражают в волновых числах ν = 1/λ см1. Большинство значений Δ лежит в пределах о 10000 до 30000 см1. (1 см1 соответствует энергии E = hνc = 6,26∙1034∙3∙1010∙1 = 2,0∙1023 Дж = 11,96 Дж∙моль1 = 1,25∙104 эВ) В ряду 3d-, 4d-, 5d-элементов при прочих равных условиях Δ увеличивается от периода к периоду на 3035 %. Например, для [Co(NH3)6]3+ Δ = 23000 см1, для [Rh(NH3)6]3+ Δ = 34000 см1, для [Ir(NH3)6]3+ Δ = 41000 см1. Величина Δ возрастает при переходе от комплексов двухрядных ионов 3d-элементов к трехрядным. Так для [Fe(H2O)6]2+ и [Fe(H2O)6]3+ значения Δ равны соответственно 10400 см1 и 13700 см1. Из спектроскопических измерений была найдена последовательность расположения лигандов по возрастанию их влияния на величину расщепления Δ, называемая спектрохимическим рядом лигандов [2]:

 

I- < Br- < SCN- Cl- < F- < OH- ONO- < C2O42- < OH2 < NCS- < ЭДТА4- < Py NH3 < En < NO2- < ДМГ < CN- < CO.

Некоторые лиганды (роданид, нитрит) имеют два варианта присоединения и потому два места в ряду.

В октаэдрических комплексах, образуемых ионами с электронными конфигурациями d4, d5, d6, d7, возможно различное размещение электронов либо высоко-, либо низкоспиновое в зависимости от параметра расщепления Δ и энергии спаривания P. Последняя определяется как разность энергий межэлектронного взаимодействия низкоспиновой (НС) и высокоспиновой (ВС) конфигураций, деленная на число спаривающихся электронов, и приводится в справочниках. Очевидно, что низкоспиновое состояние реализуется тогда, когда P Δ. Сведения о некоторых свойствах комплексов d-элементов представлены в таблице 1[1].

 

Таблица 1.

Электронная конфигурация координ. ионаИон-комплексообразовательP, см1ЛигандыΔ, см1Электр. конфигурация октаэдр. ионаСпиновое состояниеd4Cr2+23500H2O13900 BCMn3+28000H2O21000 BCd5Mn2+25200H2O7800 BCFe3+30000H2O13700BCd6Fe2+17700H2O10400BC17700CN33000HCCo3+21000F1300 BC21000NH323000 HCd7Co2+22500H2O10100BC

В рамках ТКП высокоспиновый комплекс [Fe(H2O)6]2+ с электронной конфигурацией будет менее устойчив (ЭСКП = 0,4Δокт), чем низкоспиновый [Fe(H2O)6]3+ (электронная конфигурация ЭСКП = 2,4 Δокт).

Распределение электронов между нижним () и верхним () уровнями в тетраэдрических комплексах также зависит от соотношения Δ и P, но поскольку Δтетр < Δокт, тетраэдрические комплексы обычно остаются высокоспиновыми.

В отличие от метода валентных связей, ТКП, основываясь на электронной конфигурации центрального атома, положении лигандов в спектрохимическом ряду и симметрии комплекса, позволяет не только объяснять, но и предсказывать магнитные и спектроскопические свойства комплексов.

С физической точки зрения ТКП является весьма приближенной, поскольку учитывает только электростатическое взаимодействие между комплексообразователем и лигандами. ТКП не дает объяснения устойчивости комплексов с электронными конфигурациями центрального атома d0 и d10, однако существование подобных комплексов легко объяснимо с позиций метода молекулярных орбиталей.

 

Таблица 2. Физические свойства элементов триады железа [2].

Свойства26Fe27Co28NiАтомная масса55,8558,9358,70Электронная конфигурация[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2, нм0,1260,1300,124, нм0,080,080,079Энергия ионизации Э0 → Э+ , эВ0,580,941,28Возможные степени окисления+2, +3, +6+2, +3+2, +3, +4 кларк, ат.% (распространенность в природе)1,51∙10-33∙10-3Агрегатное состояние (н. у.)Т В Е Р Д Ы Е В Е Щ Е С Т В АЦветсеребристо-серыйсеро-стальнойсеребристо-белыйtпл, 0С153914931455Tкип, 0С307028802800Плотность d, г/см37,878,98,91Стандартный электродный потенциал -0,440-0,277-0,250Фото

1.2 Мессбауэровская спектроскопия

 

Мессбауэровская спектроскопия (гаммарезонансная спектроскопия), основана на явлении излучения и резонансного поглощения γ-квантов атомными ядрами в твердых телах без потери части энергии на отдачу ядра. При этом внутренняя энергия решетки твердого тела не изменяется (не происходит возбуждения фотонов - колебательных квантов). Это явление названо эффектом Мессбауэра. Эффект Мессбауэра позволяет наблюдать ядерное резонансное поглощение (рассеяние) со спектральными линиями естественной ширины Г, которая обычно лежит в интервале от 10-9 до 10-5 эВ, что соответствует временам жизни первых возбужденных (так называемых мессбауэровских) ядерных уровней 10-6 ≥ t ≥10-10с. Резонансное поглощение γ -квантов возможно лишь при Е0 = Е0 (где Е0 и Е0 - энергии возбужденных состояний излучающего и поглощающего ядер соответственно) [3] (рис. 2).

Рис. 2. Схематическое изображение процессов излучения и резонансного поглощения γ-квантов.

 

Для наблюдения спектра поглощения необходимо контролируемым образом изменить энергию γ-квантов DЕ и найти зависимость интенсивности прошедшего через поглотитель пучка γ-квантов как функцию этого изменения. Наиболее удобный и обычно применяемый способ - доплеровское изменение энергии DЕД, возникающее при перемещении источника излучения (или поглотителя) с варьируемой скоростью u. Тогда DEД = E0u/c (с-скорость света). Величины электрон-ядерных взаимодействий, обусловливающих различие Е

s