Серебряно-цинковые источники тока

Информация - Химия

Другие материалы по предмету Химия

Скачать Бесплатно!
Для того чтобы скачать эту работу.
1. Пожалуйста введите слова с картинки:

2. И нажмите на эту кнопку.
закрыть



/ol>

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2H+ + 2e = H2

Zn - 2e = Zn2+

(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

(H+/H2)=0

(H+/H2)> (Zn0/Zn2+) реакция возможна

 

с серной кислотой с образование различных веществ в зависимости от концентрации кислоты:

Zn + 2H2SO4 конц. = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O

Zn0 - 2e = Zn2+

(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

(SO42-,H+/SO2) = 0,438 В

ОК < ВОССТ реакция возможна

3Zn + 4H2SO4 разб. = 3ZnSO4 + S + 4H2O

HSO4- + 7H+ + 6e- = S + 4H2O

Zn0 2e- = Zn2+

(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

(SO4-, H+/S) = 0,35 В

ОК < ВОССТ реакция возможна

  1. с азотной кислотой с образованием различным веществ в зависимости от концентрации кислоты:

Zn + 4HNO3 конц. = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn0 2e- = Zn2+

NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O

(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

(NO3-/NO2) = 0,80 В

ОК < ВОССТ реакция возможна

4Zn + 10HNO3 РАЗБ. = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

(NO3-,H/NH4NO3) = 0,94 В

ОК < ВОССТ реакция возможна

 

 

s