Аналитическая химия

Для приготовления 100 мл 0,1Н раствора требуется 1,907г тетрабората натрия. Поместив в бюкс предварительно взвешенное на технических весах количество буры

Аналитическая химия

Контрольная работа

Химия

Другие контрольные работы по предмету

Химия

Сдать работу со 100% гаранией

Министерство образования и науки

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет»

Филиал ФГБОУ ВПО УГНТУ в г. Стерлитамаке

 

 

Кафедра общей химической технологии

 

 

 

 

 

Журнал лабораторных работ

по аналитической химии

 

 

 

Выполнил: студент группы ТС-10-32Валиахметов Р.А.

Принял: ст. преподаватель Идрисова В.А.

 

 

 

 

 

 

 

 

Стерлитамак 2011

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

Тема: Определение кристаллизационной воды в хлориде бария

 

Цель работы: определить количество кристаллизационной воды в выданной навеске.

Посуда и оборудование: бюкс, эксикатор, аналитические весы WAS 220/C/2, технические весы ВЛР 200, сушильный шкаф, тигельные щипцы.

Ход работы: чистый бюкс пометили простым карандашом на шлифованной части и взвесили на технических (m=19,6г) и аналитических весах (m1=19,7650). Затем, положив крышку сверху на ребро, поставили в сушильный шкаф с температурой 123°С. Спустя 1 час 20 мин перенесли бюкс (не закрывая его) тигельными щипцами в эксикатор и отнесли в весовую комнату. Через 20 мин взвешивали бюкс (m2=19,7658г). Сушили бюкс еще несколько раз по 20 мин до постоянной массы.3=19,7649 г4=19,7652 г5=19,7654 г

m6=19.7653 г

)Взятие навески. Поместили в бюкс взятую у преподавателя навеску (свежеперекристаллизованный воздушно-сухой хлорид бария), закрыли крышкой и взвесили на аналитических весах (m=20,8490 г)

)Высушивание. Сняв с бюкса крышку, поместили ее на бюкс ребром и поставили на полку сушильного шкафа. Держали бюкс в шкафу при температуре 123°С 2 часа. По прошествии указанного времени тигельными щипцами перенесли бюкс и крышку в эксикатор. Оставили эксикатор на 20 минут в весовой комнате, вынули бюкс и, закрыв крышкой, точно взвесили (m1=20,7704 г).

Высушивание с периодическим взвешиванием повторяли до достижения постоянного веса.

)Полученные результаты:

Масса бюкса с веществом - 20,8490г

Масса чистого бюкса -19,7650 г

Отсюда: масса навески: 20,8490 г - 19,7650 г = 1,084 г

После высушивания получили массу бюкса с веществом, равную:

  • m1=20, 7704г
  • m2=20,7700г
  • m3=20,7750 г
  • m4=20, 7760г
  • m5=20,7780 г
  • m6=20,7731 г
  • m7=20,7720 г
  • m8=20,7718 г
  • m9=20,7714 г
  • m10=20,7712 г
  • m11=20,7704 г
  • Далее нашли количество кристаллизационной воды в навеске:
  • mводы=20,8490 -20,7704 = 0,0786 г.
  • Вычислили искомый процент кристаллизационной воды в навеске:
  • В 1,0837 г навески содержится 0,0786 г воды
  • В 100 г - х г воды
  • X=100*0,0786/1,0837=7,25
  • Следовательно, навеска содержит 7,25% воды
  • 4)Проведем проверку точности определения:
  • Для проверки найденную величину сравним с теоретически вычисленным значением процентного содержания воды в навеске.
  • Мы знаем, что содержание кристаллизационной воды 7,5%
  • 5)Вычислим абсолютную и относительную ошибки:
  • Абсолютная ошибка: |7,5 -7,25|=0,25 г
  • Относительная ошибка: (0,25/7,5)*100=3,33
  • Вывод: В данной работе мы рассмотрели метод гравиметрического анализа, а именно: научились определять массу кристаллизационной воды в навеске. Так же мы освоили принцип взвешивания на технических и аналитических весах, научились правильно обращаться с эксикатором, сушильным шкафом и другими приборами и посудой, необходимыми при гравиметрическом анализе. Абсолютная ошибка несколько превышает допустимую (0,05 г). Объяснить это можно тем, что при открывании/закрывании крышки бюкса, при переносе его из сушильного шкафа в эксикатор или наоборот могла произойти утеря части кристаллов (т.к. крышка бюкса была открыта).
  • ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
  • Тема: Установка титра рабочего раствора соляной кислоты
  • титрование ион кристаллизационный
  • Цель работы: Установить титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты.
  • Посуда и оборудование: штатив, бюретка, воронка, колбы, стаканы, пипетки, груша.
  • Ход работы:
  • 1)Приготовление раствора буры. Стандартный раствор буры готовится в мерной колбе ёмкостью 100 мл. Грамм-молекула (381,4г) Na2B4O7·10H2O реагирует с двумя грамм-молекулами HCl, т.е. с двумя грамм-ионами водорода,
  • ЭNa2B4O7·10H2O =381,4/2=190,7г, N=0,1, V=0,1

  • Для приготовления 100 мл 0,1Н раствора требуется 1,907г тетрабората натрия. Поместив в бюкс предварительно взвешенное на технических весах количество буры mтех=2г, точно взвесили бюкс на аналитических весах
  • (m=17,5821г-15,6628г=1,9193 г). Осторожно пересыпали её через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу емкостью 100 мл. После этого бюкс с оставшимися в нём крупинками буры снова точно взвесили (mпотери=15,6628г-15,6574г=0,0054г) и по разности весов нашли вес буры (mбуры=1.9193 г - 0.0054 г = 1,9139 г). Не убирая воронки добавили в колбу 2/3 объёма горячей дистиллированной воды (воду предварительно нагрели в термостойком стакане на плитке), вынули воронку и перемешали раствор до полного растворения буры. После охлаждения разбавили раствор дистиллированной водой точно до метки. После этого тщательно перемешали содержимое колбы. Приготовив раствор буры, вычислили его титр и нормальность:
  • ;
  • 2)Приготовление раствора соляной кислоты. Рассчитаем сколько концентрированной соляной кислоты (34,6%) необходимо отмерить для приготовления 0,5 л 0,14Н раствора НСl:
  • СHCl(исх)=34,6%; ρHCl=1,162г/см3;ЭHCl=36,5г/моль
  • mHCl=ЭТVколбы=36,5*0,5*0,14=2,555г
  • В 100 г раствора кислоты 34,6 г чистого HCl
  • В x г раствора - 2,555 г чистого вещества
  • х=7,384 г чистого HCl
  • Отмерили пипеткой 6,4мл исходной кислоты в мерную колбу на 500мл, предварительно налив туда небольшое количество дистиллированной воды, довели дистиллированной водой до метки. Полученный раствор тщательно перемешали.
  • 3)Титрование.
  • Титр стандартизованного раствора HCl устанавливали с помощью исходного вещества Na2B4O7 по реакции:
  • Na2B4O7+7H2O=2NaOH+4H3BO4
  • Ход определения.
  • Наполнили тщательно вымытую дистиллированной водой бюретку почти доверху приготовленным раствором 0,15Н НСl, затем освободились от пузырьков воздуха в резиновой трубке бюретки.
  • В чистую коническую колбу перенесли пипеткой 10 мл приготовленного стандартного раствора буры. Прибавили к нему 2 капли раствора метилового оранжевого. В другой колбе приготовили «свидетель». Для этого отмерили цилиндром 20 мл дистиллированной воды, перелили в колбу для титрования, добавили 2 капли метилового оранжевого и одну каплю кислоты из бюретки так, чтобы появилось порозовение раствора. После этого установили уровень раствора НСl в бюретке на нуле. Поставили колбу с раствором под бюретку на лист белой бумаги и понемногу прикапывали раствор из бюретки, все время помешивая титруемый раствор плавными круговыми движениями колбы. Добившись перемены окраски от одной капли НС1, сделали отчет по бюретке и записали его. Титрование проводили трижды, каждый раз беря новую порцию раствора и устанавливая каждый раз уровень кислоты в бюретке на нуле, получили следующие результаты:
  • V1(НС1)=10,1 мл;
  • V2(НС1)=10,3 мл;
  • V3(НС1)=10,2 мл
  • Vср.(НС1)=10,2мл
  • 4)Вычисления:
  • Вычислим титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты:
  • Вывод: ознакомились с титриметрическим методом анализа, научились рассчитывать и готовить кислоту, готовить «свидетель», научились пользоваться бюреткой для титрования, пипеткой. Было задано приготовить кислоту нормальностью 0,14. Мы получили кислоту нормальностью 0,0984, так как возможно были допущены ошибки при титровании бурой или были использованы некачественные реактивы.
  • ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
  • Тема: Метод кислотно-основного титрования
  • Цель работы: с помощью стандартизированных растворов кислоты, приготовленных в лабораторной работе №3 определить следующие компоненты анализируемом растворе:
  • Гидроксид натрия
  • Гидроксид и карбонат натрия при их совместном присутствии
  • Карбонатную жесткость воды.
  • Посуда и оборудование: штатив, бюретка, воронка, колбы, стаканы, пипетки, груша.
  • Опыт 1. Определение содержания щелочи в растворе.
  • H++OH-=H2O+Q
  • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли для анализа (у преподавателя) немного раствора гидроксида натрия. Довели объем раствора дистиллированной водой до метки и тщательно перемешали.
  • Подготовили бюретку для титрования, приготовили и оттитровали «свидетель». Затем 10 мл исследуемого раствора щелочи перенесли пипеткой в коническую колбу (предварительно промыв пипетку анализируемым раствором щелочи), прибавили 2 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты (приготовленной в предыдущей работе) до перехода от одной капли кислоты желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Титрование провели 3 раза, получили следующие значения:
  • V1(HCl)=10.3 мл;
  • V2(HCl)=10.2 мл;
  • V3(HCl)=10.2 мл
  • Vср.(HCl)=10.2333 мл
  • Из сходящихся отсчетов взяли сре

Похожие работы

1 2 3 > >>