Анализ смеси I, II, III группы катионов

В организме взрослого человека содержится 80-120 мг свинца. В желудочно-кишечном тракте всасывается 5-10% (а иногда и до 50%) от поступившего

Анализ смеси I, II, III группы катионов

Контрольная работа

Химия

Другие контрольные работы по предмету

Химия

Сдать работу со 100% гаранией

Анализ смеси I, II, III группы катионов по кислотно-основной классификации

раствор химический реакция элемент

I) Предварительное испытание:

а) Определение цвета раствора - раствор бесцветный;

б) Определение наличие осадка - осадка нет т.к. соли представлены в ионном виде (следовательно, это растворимые соли), кроме того, не указаны кислотные остатки соответствующих солей.

в) Определение рН среды

II) Дробный анализ смеси катионов отсутствует, так как нет иона NH4+

III)Систематический анализ смеси ч. к. з. (13-15 капель) + HCl + (5 капель) р-р с осадкомперемешать, после центрифугирования сделать пробу на полноту осаждения с HCl. В пробирке образуется раствор №1 и осадок, которые отделяют друг от друга центрифугированием и анализируются раздельно.

Раствор №1: Na+, Ba+, Ca2+, (Pb2+) необходимо сохранить для следующих исследований.

Осадок: PbCl2 + 5 капель H2O холодная (перемешивается и промывается осадок). Фильтрат после центрифугирования отбрасывается пипеткой в раковину. К чистому осадку: PbCl2 + 5 капель H2Oдист.нагреть на водяной бане. При перемешивании происходит переход ионов Pb2+ в раствор.

а) + 2KJPbJ2(желтый)

Раствор Pb2+ б) + K2CrO4 PbCrO4(желтый)

Заключение: желтые осадки по свинцу выпали в пробирках (а) и (б) следовательно, ион Pb2+ присутствует в контрольной задаче.

Анализируем раствор №1, отделяя третью аналитическую группу от первой в спиртовом растворе путем добавления группового реактива на третью группу раствора H2SO4.

Раствор №1: Na+ (раствор кислый) необходимо отделить центрифугированием от осадка катионов III группы и оставить для дальнейших исследований.

Анализ осадка сульфата III группы: BaSO4, CaSO4 + Na2СO3 насыщ. р-р нагреваемосуществляем последовательный перевод сульфатов в карбонаты (после 15 мин нагревания, перемешивания и центрифугирования фильтратNa2SO4 осторожно пипеткой отбрасываем в раковину).

К смешанному осадку сульфатови карбонатов вновь добавляем насыщенный раствор Na2SO3 и нагреваем. Фильтрат Na2SO4 пипеткой отбрасываем в раковину. После 7-кратной обработки сульфатов насыщенным раствором Na2SO3 при нагревании, образуются осадок карбонатов, который растворяется в уксусной кислоте:

 

BaCO3, CaCO3 + CH3СООН перемешать

 

Из раствора Ba2+ Ca2+ открывают ион Ba2+ действием дихромата калия в присутствии ацетата натрия.

К раствору III группы, содержащимBa2+ Ca2+ + CH3СООН + K2CrO7 проба на полноту осаждения с K2CrO7. После полного осаждения бария в виде желтого осадка BaCrO4 и центрифугирования осадок отбрасывают.

Заключение: образование осадка желтого цвета свидетельствует о присутствии иона Ba2+, если осадок не выпадает, то ион Ba2+отсутствует.

К раствору, содержащему Ca2+ (Cr2O7)2- необходимо добавить насыщенный раствор Na2СO3для удаления ионов CrO42- и получения осадка - карбоната кальция белого цвета, а фильтрат, содержащий ионы CrO42-, пипеткой отбросить в раковину. Осадок карбоната кальция растворяем в уксусной кислоте.

 

Осадок CaCO3 + CH3СООНперемешать Ca2+

Ca2+ + (NN4)SO4раствор(NH4)2[Ca(SO4)2]

а) + (NH4)2C2O4CaC2O4 (белый)

Раствор (NH4)2[Ca(SO4)2] б) + K4[Fe(CN)6] (NH4)2Ca[Fe(CN)6] (бел.)

 

Заключение: образование белых осадков должно свидетельствовать о присутствии ионов Ca2+.

Анализ раствора 1-ой группы: Na+.

Открытие Na+:

 

Na+ +KH2SbO4 NaH2SbO4 + K+

 

Заключение: если, выпал белый кристаллический осадок то ион Na+присутствует в смеси.

IV) Реакции встречаемые по ходу анализа:

 

1) Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

) Pb(NO3)2+ K2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3

3) Pb(NO3)2+ 2KJ PbJ2 + 2KNO3

4) 2BaCl2 +K2CrO7 + 2CH3COONa + H2O2BaCrO4

+2KCl+2NaCl+CH3COOH

5) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

) BaSO4 + Na2CO3 BaCO3 + Na2SO4

) BaCO3+ HAcBaAc2 + H2O + CO2

8) Ca2+ + (NN4)SO4 (NH4)2[Ca(SO4)2]

 

Анализ смеси IV, V, VIгруппы катионов по кислотно- основной классификации

I. Предварительное испытание

а) Определение цвета раствора (окраску раствора могут обусловить ионы):

Cr3+ (темно-синяя)

б)) Определение наличие осадка - осадка нет т.к. соли представлены в ионном виде.

в) Определение рН среды (по универсальной бумаге).

II. Дробный анализ отсутствует, так как нет ионов Fe2+и Fe3+.

III. Систематический анализ смеси

Проводим отделение IVгруппы от Vи VIгрупп катионов добавлением группового реактива NaOHи 3% H2O2 при нагревании. Осадок V и VI группы отделяем центрифугированием от раствора IV группы и анализируем отдельно.

 

ч. к. з. (13-15 капель) + NaOH (изб.) + H2O2 (3%) t

VгрMnO(OH)2 (бурый);Mg(OH)2 (белый)

Осадок

VIгрHgO(желтый)

Раствор: IVгрCrO42-(желтый) +HCl

 

Пользуясь явлением амфотерности, переводим из аниона в катионIV группу действием раствора HCl.

 

Раствор: Cr2O72- +NH4OHконц. CrO42-.

Раствор: 1) CrO42- + H2SO4 + H2O2 + эфирH2CrO6 (экстракт надхромовой кислоты окрашивается в синий цвет)

 

Заключение: положительный эффект проверочной реакции на катион CrO42-свидетельствует об его присутствии, а отрицательный об его отсутствии.

Анализ осадка V, VI аналитических групп производят путем растворения в растворе хлороводородной кислоты и пероксида.

 

MnO(OH)2; Mg(OH)2

Осадок + HCl + H2O2t

HgO

 

При этом образуются растворы по V, VI групп катионов.

 

Mn2+; Mg2+

Раствор + NH4OHконц. проверить рН=9

Hg2+

 

При этом V аналитическая группа катионов уходит в осадок в виде гидроксидов, а VI аналитическая группа уходит в раствор в виде комплексных соединений. Обе группы отделяют друг от друга центрифугированием.

Раствор VI гр. [Hg(NH3)4]2+ в виде комплексной соли оставляют для дальнейших исследований.

При анализе осадка гидроксидов катионов V группы проводят удаление гидроксида магния действием хлорида аммония.

Осадок V гр. Mn(OH)2; Mg(OH)2 + NH4Cl + H2O2

Полученный раствор соли магния отделяется от осадка оставшихся катионов V группы. Путем проверочных реакций доказывают присутствие катиона Mg2+.

Раствор:Mg2+ +Na2HPO4 + NH4OHMgNH4PO4 (белый)

Заключение: положительный эффект образования белого осадка свидетельствует о присутствии катиона Mg2+, а отрицательный - об его отсутствии.

Анализ осадка гидроксида:MnO(OH)2проводят путем растворения его в разбавленной азотной кислоте.

 

MnO(OH)2 + HNO3(разб.) MnO(OH)2

 

Бурый осадок марганца (IV) MnO(OH)2 растворяет в концентрированной азотной кислоте, разливают в три пробирки, добавляя соответствующие окислители, тем самым окисляя марганец (IV)доперманганат иона, окрашенного в розовый цвет.

 

а) + PbO2 MnO4-

Осадок MnO(OH)2(бурый) + HNO3(конц.) tб) +KBiO3MnO4-

в) +(NH4)2S2O8MnO4-

 

Анализ раствора аммиакатных комплексов катионов VI группы проводят путем разрушения комплексных соединений в растворе серной кислоты и последующим осаждением раствором Na2S2O3.

 

РастворVIгр. [Hg(NH3)4]2+ + H2SO4 + Na2S2O3HgS(черный)

а)+ Сu0 Hg0 + Cu2+

ОсадокHgS + HCl+HNO3РастворHg2+

б)SnCl2Hg2Cl2 2Hg +Sn4+

 

Заключение: при положительных реакциях на ион Hg2+ делают выводы об его присутствии и отрицательных - об его отсутствии.

IV) Реакции, встречаемые по ходу анализа:

 

1) MnSO4 + 2NaOH + H2O2MnO(OH)2+ Na2SO4 + H2O

Mn2+ - 2e + 4OH-MnO(OH)2 + 2H2O

H2O2 + 2e 2OH-

2) MnO(OH)2 + H2O2+ 2HNO3Mn(NO3)2 + O2 + 3H2O

MnO(OH)2+ 2e + 4H+Mn2+ + 3H2O

H2O2 - 2e O2 +2H+

3) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 HMnO4 + PbSO4 +H2O

Mn2+ - 5e + 4H2O MnO4- + 8H+

5 PbO2+ 2e + 4H+Pb2+ + 2H2O

) 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO45Cl2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 +K2SO4+8H2O

MnO4- + 5e + 8H+Mn2++ 4H2O

2Cl- - 2e Cl2

5)[Hg(NH3)4]2+ + H2SO4 + Na2S2O3HgS(черный)

) HgS + HCl+HNO3Hg2+

7)Сu0 Hg0 + Cu2+

8) Mg2+ +Na2HPO4 + NH4OHMgNH4PO4 (белый)

 

Роль натрия в организме

Натрий широко распространен во всех органах, тканях и биологических жидкостях организма человека.

В противоположность калию, большая часть натрия находится во внеклеточных жидкостях - около 50%, в костях и хрящах - около 40% и менее 10% - внутри клеток.

Натрий играет важную роль в процессе внутриклеточного и межклеточного обмена. Вместе с калием натрий участвует в возникновении нервного импульса, играет роль в механизме кратковременной памяти, влияет на состояние мышечной и сердечно-сосудистой систем; ионы натрия и хлора также играют важную роль в секреции соляной кислоты в желудке.

Соотношение ионов натрия и калия выполняют два важных взаимосвязанных процесса: поддерживают постоянное осмотическое давление и постоянный объем жидкости. Потребление натрия в большом количестве ведет к потере калия. Именно для этого важное значение имеет сбалансированное поступление в организм как калия, так и натрия.

Роль бария в организме

При заболеваниях пищеварительной системы, некоторых сердечнососудистых заболеваниях количество бария в организме человека уменьшается. Установлено также, что даже в ничтожно малых количествах он заметно влияет на состояние гладкой мускулатуры - не зря при отравлениях барием отмечаются мышечные спазмы и сильная мышечная слабость.

При заболеваниях пищеварительной системы, некоторых сердечнососудистых заболеваниях количество бария в организме человека умен

Лучшие

Похожие работы

1 2 >