Курсовые работы по предмету химия

Курсовые работы по предмету химия

Микрогетерогенные системы

Курсовой проект пополнение в коллекции 11.12.2010

 

  1. Химический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия, 1983
  2. Левченков С.И. - Лекции по физической и коллоидной химии М.: Просвещение, 2000
  3. Равич-Щербо М.И. Физическая химия. М.: Эксмо, 1999
  4. Агафонова Е.И. Практикум по физической и коллоидной химии. М.: Новая книга, 2001
  5. Петрянов И.В. Вездесущие аэрозоли. М. Педагогика, 1996
  6. Фукс Н.А.. Фукс Н.А. Механика аэрозолей. М.: Эксмо, 2009
  7. Перельман Я.Я. Анализ лекарственных форм. Практическое руководство. М.:Медгиз, 2003
  8. Воюцкий А.А. Курс коллоидной химии. М.:Медкнига, 2000
  9. Лисичкин Н.В. Химия привитых поверхностных соединений. М.:Новая книга, 2003
  10. Эткинс П., Дж. де Паула Физическая химия. В 3 частях. М.: Мир, 2007
  11. Барановский В.И. Квантовая механика и квантовая химия. М.:Промиздат, 2007
  12. Салем Р.Р. Физическая химия. Начала теоретической электрохимии. М.:Мир, 2010
  13. Гросберг А.Ю., Хохлов А.Р. Полимеры и биополимеры с точки зрения физики. М.:Мир, 2008
  14. Елисеев А.А., Лукашин А.В. Функциональные наноматериалы. М. Просвещение, 2010
  15. Егоров-Тисменко Ю.К. Кристаллография и кристаллохимия. М.: Мир, 2006
  16. Кнотько А.В., Пресняков И.А., Третьяков Ю.Д. Химия твердого тела. М. Просвещение, 2008
Подробнее

Ацетаты и ацетатные комплексы d-элементов 6 и 7 групп

Курсовой проект пополнение в коллекции 11.12.2010

Рассматриваемые соединения ацетаты и ацетатные комплексы элементов шестой и седьмой побочных подгрупп. К комплексным соединениям относятся кластеры Cr+2, Mo+2, Re+3, Tc+3. Данные элементы также имеют соли ацетаты, которые состоят из ионов металла и ацетат ионов. Так же получены ацетатные комплексы Cr+3, Mn+3 в которых связь МеМе отсутствует, а происходит связывание через кислород и ацетатные мостики. Кластерные соединения пока плохо изучены и не имеют широкого спектра применения. Но для них существуют огромные перспективы. Например, цепочки из атомов металлов основной структурный элемент квазиодномерных проводящих материалов. Использование кластерных соединений в качестве катализаторов - важное направление в исследованиях по катализу. Кластеры переходных металлов занимают промежуточные положение между гетерогенными и гомогенными (металлокомплексными) катализаторами, сохраняя преимущества тех и других. Разработаны методы закрепления кластерных соединений на поверхности носителей, в результате чего получен новый тип гетерогенных катализаторов кластерных, перспективных для процессов, в которых требуется участие в каталитическом акте нескольких (в том числе разных) атомов металлов. Широкое применение имеют комплексы рассматриваемых элементов без связи МеМе. Например Мn12O12(СН3СOO)16(Н2O)4. Часть ионов Мп3+ в структуре комплекса может быть замещена на ионы Fе3+ до состава [Mn8Fe4O12(CH3COO)16(H2O)4]. Благодаря обменному взаимодействию между атомами металла, входящими в состав молекулы, их магнитные моменты суммируются и действуют как единый «суперспин». Остов молекулы состоит только из атомов металла и кислорода, т.е. фактически представляет собой зародыш структуры оксида, рост которого был остановлен ацетатными группами. Неудивительно, что такие соединения представляют собой перспективные молекулярные магнитные материалы.[1] Ацетаты ионного типа активно применяются в промышленности.

Подробнее

Влияние концентрации аниона хлора на адсорбцию органического соединения реакционной серии оксиазометина на цинковом электроде

Курсовой проект пополнение в коллекции 11.12.2010

 

  1. Защита от коррозии, старение и биоповреждении машин, оборудования и сооружений: Справочник: В 2 т. Т. I. / Под ред. А.А. Герасименко. М.: Машиностроение. 1987. 688 с.. ил.: 1-Стр 11- 26; 1'-Стр 334
  2. Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия: Учеб. Для хим. - технолог. Спец. Вузов. 4-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1984. 519 с., ил.: Стр 485
  3. Решетников С.М. ингибиторы кислотной коррозии металлов. Л.: Химия, 1986 -144 с., ил.: Стр 25
  4. Григорьев В.Г., Экилик В.В. химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов н/Д: Ростовский университет,1978. 164 с.
  5. Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах. Иванов Е.С. М.: металлургия, 1986, с. 175. Стр 4; 11;
  6. Малахов А.И., Жуков А.П. Основы металловедения и теории коррозии: Учебник для машиностроительных техникумов. М.: Высш. школа, 1978. -192 с., ил. Стр 118
  7. Семёнова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В Коррозия и защита от коррозии / Под ред. И.В. Семёновой М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. -336 с. Стр-303
  8. Эванс Ю. Р. Коррозия, пассивность и защита металлов / Ю.Р. Эванс; пер. с англ. Под ред. Г.В. Акимова. М.: Л.: ГосНТИЛ по чёрной и цветной металлургии. 1941. -885
  9. Розенфельд, И. Л. Защита металлов / И. Л. Розенфельд, Ю. И. Кузнецов, И. Я. Кербелева и др. М.: - 1975. Т.11, №5 612 с.
Подробнее

Обзор и математическое моделирование суспензионной полимеризации тетрафторэтилена

Курсовой проект пополнение в коллекции 10.12.2010

 

  1. Паншин, Ю.А. Фторопласты / Ю.А Паншин, Л.Г. Малкевич, Ц.С. Дунаевская. Л.: Химия, 1978. 232 с.
  2. Лебедев, Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза / Н.Н. Лебедев. - М.: Химия, 1988. 380 с.
  3. Чегодаев, Д.Д. Фторопласты / Д.Д. Чегодаев, З.К. Наумова, Ц.С. Дунаевская. 2-е изд. Л.: Химия, 1960 210 с.
  4. Зыбин, Ю.А. Наполненные фторопласты / Ю.А. Зыбин, Н.Н. Самосатский. Киев: Техника, 1965. 261 с.
  5. Юкельсон, И.И. Технология основного органического синтеза / И.И. Юкельсон. - М.: Химия, 1968. 846 с.
  6. База термодинамических, физических и химических свойств индивидуальных веществ [Электронный ресурс]. [2006]. Режим доступа: http://www.webbook.nist.gov/chemistry/
  7. Neugebauer, C.A. The heats of formation of tetrafluoroethylene, tetrafluoromethane and 1,1-difluoroethylene / Neugebauer, C.A., Margrave, J.L. // Journal Physical Chemistry. 1956. № 60. р. 1318-1321
  8. Пат. 2168519 Россия, МПК 7 C 08 F 114/26, 2/18. Способ получения политетрафторэтилена / Уклонский, И.П., Денисенков, В.Ф., Ильин, А.Н., Минеев, С.Н. - 2001.
  9. Технология пластических масс / под редакцией В.В. Коршака. Изд. 3-е, перераб. и доп. М.: Химия, 1985. 560с.
  10. Рабинович, В.А. Краткий химический справочник / В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. Изд. 2-е, испр. и доп. Л.: Химия, 1978. 392 с.
  11. Технические свойства полимерных материалов: Уч.-справ. пос. / В.К. Крыжановский, В.В. Бурлов, А.Д. Паниматченко, Ю.В. Крыжановская. СПб.: Профессия, 2003. 240 с.
  12. Николаев, А.Ф. Синтетические полимеры и пластические массы на их основе / А.Ф. Николаев. Л.: Химия, 1966. 798 с.
Подробнее

Технология производства аскорбиновой кислоты (витамина С)

Курсовой проект пополнение в коллекции 08.12.2010

Электрохимическое окисление проводят в электролизерах специальной конструкции. Электролизеры в форме винипластовых ванн, применявшиеся ранее, заменены на электролизеры фильтр-прессного типа с высокой плотностью тока. Установка состоит из 8 электролизеров, связанных между собой последовательно. Переток жидкости осуществляется за счет непрерывной подачи электролита в первый электролизер. Скорость подачи электролита контролируется ротаметром. Электролит готовят предварительно концентрация ДАС 120140 г/л, NaOH3643 г/л. Величина рН в начале процесса 13,413,8, концентрация NiCb1,5%. Процесс окисления осуществляется при температуре 5053 °С, плотности тока 26 А/дм2 до остаточной концентрации ДАС не более 2.5 г/л. Электроокислительная система состоит из 4-х контуров, связанных между собой последовательно. Подача электролита в первый контур осуществляется через ротаметр. Каждый контур состоит из электроокислителя, фазоразделителя, насоса, теплообменника. Циркуляция электролита по контуру обеспечивается работой насоса.

Подробнее

Теоретические основы электрохимической коррозии

Курсовой проект пополнение в коллекции 07.12.2010

Когда нет коррозионного процесса и сила тока равна нулю, тогда начальные значения потенциалов на аноде и катоде должны отвечать обратимым потенциалам анодной аεr и катодной kεr реакций в заданных условиях. За счет разности потенциалов анода и катода в системе появляется ток. При некоторой силе тока I потенциал анода сместится вследствие поляризации в сторону более положительных, а потенциал катода - в сторону более отрицательных значений. Пусть эти величины будут равны соответственно аε1 и kε1. Разность этих потенциалов под током меньше разности их обратимых потенциалов. С увеличением силы тока разность между потенциалом анода и катода будет непрерывно сокращаться. В пределе она окажется равной нулю, и поверхность корродирующего образца сделается эквипотенциальной. Здесь будет достигнута сила тока, отвечающая максимально возможной в данных условиях скорости коррозии maxIc, а потенциал образца станет равным величине εс , лежащей между аεr и кεr. Это максимальное значение силы тока может быть реализовано лишь тогда, когда сопротивление системы или равно нулю, или ничтожно мало. В противном случае, если омическое падение напряжения не равно нулю, скорость коррозии будет не maxIc , а некоторой меньшей величиной Iс. В этих условиях омическое падение напряжения ∆εOM численно равно длине отрезка ab. Потенциал анода в процессе коррозии будет отрицательнее потенциала катода на величину ∆εOM. Таким образом, скорость коррозии является функцией разности обратимых потенциалов анодной и катодной реакций, их поляризуемости и омического сопротивления коррозионной среды. Влияние каждого из этих факторов на скорость коррозии показано графически на рисунке 3 при помощи упрощенных коррозионных диаграмм. Скорость коррозии уменьшается, если при заданном сопротивлении и неизменной поляризуемости электродов обратимые потенциалы анодной и катодной реакций сближаются (рисунок 3,а), то есть Iс изменяется параллельно с величиной (кεr - аεr). Скорость коррозии становится меньше при увеличении общего сопротивления в системе корродирующий металл - коррозионная среда (рисунок 3,б). Повышение анодной (рисунок 3,в) или катодной (рисунок 3,г) поляризации также уменьшает скорость коррозии. Повышение поляризации может быть результатом появления дополнительных торможений как анодного, так и катодного процессов, либо уменьшением площади анодных или катодных участков. Сокращение площади данного электрода при неизменной силе тока увеличивает на нем плотность тока, а следовательно, и поляризацию.

Подробнее

Новые современные коагулянты в технологии очистки сточных вод

Курсовой проект пополнение в коллекции 06.12.2010

В 2000 году КараваномС.В., ХрипуномМ.К. и МюндомЛ.А. был изобретен коагулянт активированный кальций-алюминат, который содержит соединения: алюминия, оксид кремния, оксид кальция, оксид железа, оксид натрия, оксид магния и диоксид серы. Получают его обработкой шлама промежуточного продукта производства глинозема, причем обработку ведут 2%-ным водным раствором бикарбоната натрия и сульфата натрия в соотношении 1:1 в течение не менее 5мин с последующим отделением, высушиванием и измельчением осадка. Очистку сточных и природных вод ведут активированным кальций-алюминатом в виде водной суспензии в количестве не менее 3 мг/дм3 при перемешивании не менее 0,1мин. Этот новый коагулянт фактически является в большей степени адсорбентом и при этом на поверхности частиц суспензии происходит адсорбция, растворенных в воде, как ионов тяжелых металлов, так и их гидроксидов и основных солей. Частицы дисперсной фазы суспензии являются центрами хлопьеобразования и одновременно утяжелителями, благодаря чему происходит ускорение процесса коагуляции и как следствие в целом повышается эффективность очистки вод. Поскольку алюминий вводится в виде практически нерастворимых соединений, отсутствует остаточное содержание ионов алюминия, что приводит к повышению степени очистки обрабатываемой воды. Технический результат, достигаемый коагулянтом для очистки природных и сточных вод, способом его получения и использования, состоит в получении высококачественной питьевой воды для сохранения здоровья и долголетия человека, в эффективной и надеждой очистке сточных вод с целью обеспечения экологической безопасности человека и окружающей среды [12].

Подробнее

Производство синтетического пантотената кальция (витамина В3)

Курсовой проект пополнение в коллекции 05.12.2010

Пантотеновая кислота (витамин В3) открыта Р. Вильямсом в 1933 г. Она была им охарактеризована как стимулятор роста дрожжей. Название свое витамин В3 получил от греческого термина "вездесущий", так как пантотеновая кислота была обнаружена почти во всех растительных и животных тканях. Хорошими источниками витамина В3 являются дрожжи, отруби риса, печень. В печени содержание пантотеновой кислоты составляет 10 мг в 1 кг. В 1939 г. было установлено, что цыплячий фактор и пантотеновая кислота идентичны. При недостатке пантотеновой кислоты цыплята заболевают пеллагрой; вследствие этого пантотеновая кислота вначале была названа цыплячьим фактором . Установлено, что добавление в рацион домашней птицы этого фактора приводит к значительному увеличению их массы и к повышению яйценоскости. В 19451947 гг. Липманом с сотрудниками был открыт коэнзим А (от слова ацетилирование), участвующий в ацетилировании холина в ацетил-холин и в других реакциях ацетилирования, причем было доказано, что зтот коэнзим содержит пантотеновую кислоту. Дальнейшее изучение показало, что в состав молекулы коэнзима А входят монофосфорный эфир пантотеновой кислоты, адениннуклеотид и 2-меркаптоэтиламин. Кофермент А также участвует в окислительном распаде жирных кислот и играет большую роль в образовании фосфолипидов. Пантотеновая кислота благоприятно влияет на водный обмен, на усвоение глюкозы. Имеется также указание на ее защитные действия при радиоактивном облучении. Таким образом, пантотеновая кислота имеет широкие перспективы применения в профилактической и клинической практике, а также в сельском хозяйстве. Суточная потребность человека в пантотеновой кислоте составляет 512 мг . При конденсации пантотеновой кислоты с -меркаптоэтиламином образуется пантотетин, который в 100 раз активнее пантотеновой кислоты

Подробнее

Наркотические и психотропные вещества

Курсовой проект пополнение в коллекции 04.12.2010

Злоупотребление наркотическими средствами и незаконная торговля ими в последнее время во многих, особенно развитых странах мира, приняли катастрофические размеры. Официальная пресса США, Германии, Франции, Англии, Швеции почти ежедневно сообщает о смерти своих граждан, последовавшей в результате злоупотребления наркотическими и психотропными веществами. Наркомания захватила во многих странах даже подростков. Что же такое "наркотик"? Исходя из определения, данного Всемирной организацией здравоохранения, наркотиком следует считать любое вещество (имеющее или не имеющее законного применения в медицине) , которое является предметом злоупотребления в других целях, кроме медицинских. Ученые, старающиеся проникнуть в тайну дурмана, потрясены необычайной вирулентностью наркотиков, способных прокрадываться в самую глубину чувств и мыслей своих потребителей. Длительные и углубленные исследования, проводившиеся целыми поколениями ученых, не были бесплодными. Яд, скрытый в большинстве "райских" средств, был выявлен. Еще в 60-х годах специалисты установили, что чрезмерное употребление глюциногенных веществ вызывает психические расстройства, тяжелые патологические состояния. Физиологические свойства наркотиков, вовлеченных в сложный химический процесс, происходящий в человеческом организме, обладают притягательной силой, и принуждаю жертву обращаться к ним повторно или непрерывно после того, как привычка или зависимость прочно вступила в свои права. Есть наркотики, которые успокаивают и обезболивают (их называют депрессивными) , и есть другие, оказывающие стимулирующее воздействие, возбуждающие организм. Галлюциногенные средства вызывают экстаз и буйство, кошмары или чувство мучительного беспокойства. При этом каждое из этих веществ, даже самое опасное с точки зрения злоупотребления, может оказывать целебное, благотворное действие, но только в том случае, если его применяют абсолютно правильно. Приведем классическое деление, разработанное специалистами Всемирного общества здравоохранения. Итак, все наркотики и их действия делятся на следующие группы.

Подробнее

Шарль Вюрц - создатель основ химии

Курсовой проект пополнение в коллекции 03.12.2010

Своей кипучей научно-общественной деятельностью Вюрц завоевывал все большую признательность и любовь французского народа. Особенно возрос его авторитет среди парижан. Вюрца избрали мэром одного из округов Парижа а в 1881 г. он становится сенатором. Ученый добросовестно исполнял общественные обязанности, особенно в области вопросов образования. Многочисленные французские и иностранные ученики Вюрца преподнесли ему бронзовую статуэтку Б. Палисси; на ее подставке было выгравированы но посвящение и 111 подписей ученых, когда-либо сотрудничавших с Вюрцем; сред них были следующие славные имена: Алексеев, Бейлыптейн, Бутлеров, Броньар, Каванту, Клермон, Клеве, Крафтс, Демарсе, Фридель Жерар, Гримо, Вант-Гофф, Ладенбург, Лекок-де-Буабодран, Лебель, Либен, Липпман, Лугинин, Лоренцо, Луна, Меншуткин, Перро, Пикте, Рислер, Зайцев, Шерер-Кестнер, Шифф, Сильва, Толленс, Троммсдорф, Фогт, Вильм и др. Семь подписей принадлежало русским ученым. Вюрца как автора многочисленных и выдающихся трудов многократно отмечали иностранные и французские научные корпорации, причем первые, пожалуй, как это ни странно, уделяли ему больше внимания, чем отечественные. Вначале он был избран членом французской Медицинской академии (1856), далее Лондонского королевского общества, и только много лет спустя (1867) стал членом Парижской академии наук, заняв место Т. Пелуза. С декабря 1873 г. Вюрц иностранный член-корреспондент Петербургской академии наук, куда он вошел по инициативе Бутлерова. Он был также набран в состав академий наук Берлина, Вены, Мюнхена, Турина, Венеции, Болоньи, Упсалы, Эдинбурга, Рима, Бельгии, Ирладни; состоял в Голландском, Геттингенском, Триестском химических обществах; являлся почетным членом много численных зарубежных советов высших учебных заведний и т. д. В академиях Парижа Вюрц занимал руководящие должности. В 1871 г. он президент Медицинской академии, с 1880 г. вице-президент, а со следующего года президент Парижской академии. Он неоднократно удостаивался многочисленных научных и гражданских наград, премии. Например, Вюрц дважды получил премию Жакера (один раз совместно с Кауром), большую двухгодичную премию Парижской академии, премию Коплея от Лондонского королевского общества (1881), кресты почетного легиона офицерский, командорский и т. п. Женился Вюрц в 1852 г. Несмотря на исключительную занятость, ученый уделял много внимания своей большой семье; у Вюрца было две дочери и два сына (один из них впоследствии стал медиком, а зять Вюрца, Экснер-де-Конинг, несколько лет работал его препаратом в Сорбонне). В доме также воспитывались четыре осиротевшие племянницы жены Вюрца, урожденной Опперман; у Вюрцев жила и его мать. Дом всегда был полон друзей ученого, сослуживцев и учеников. Но вечерам здесь часто музицировали Вюрц обладал завидным здоровьем и поразительным трудолюбием. Летние месяцы он с семьей проводил в своем деревенском имении: ходил на охоту, удил рыбу, плавал, совершал длительные прогулки. Первые признаки усталости друзья стали замечать в нем зимой 1883/1884 г. Особенно тяжело отразилась на его здоровье смерть старого товарища и друга Дюма. С огромным физическим напряжением он произнес на похоронах Дюма яркую прочувственную речь. Здоровье Вюрца ухудшалось. 27 апреля 1884 г. Во время лекции, которую Вюрц читал с обычным для него воодушевлением, профессору стало плохо, и впервые за 35 лет он был вынужден по болезни прекратить занятия. В понедельник 12 мая 1884 г. члены Парижской академии, собравшиеся для ученых дебатов, с глубоким прискорбием узнали, что в этот день перестало биться сердце одного из наиболее прославленных французских ученых. Со всех концов света в адрес семьи покойного и Парижской академии стали поступать многочисленные соболезнования. Похороны Вюрца вылились в яркую манифестацию всенародной любви и уважения к великому химику. Вюрца похоронили в склепе Опперманов на кладбище Пер-Лашез в отделении, где находится прах Гей-Люссака. В те дни периодическая химическая печать и газеты помещали многочисленные некрологи. Среди статей наиболее яркой, пожалуй, была статья Марселена Бертло, соперника Вюрца в течение трех десятилетий. Бертло говорил, что он лучше чем кто-либо мог "оценить все величие этого человека, всю огромность пробела, произведенного в науке смертью его, и всю горечь утраты, испытываемую Францией" [7]. Многие зарубежные .химические общества посвятили тогда памяти Вюрца специальные заседания. Сообщая 26 мая 1884 г. о кончине великого французского химика Берлинскому химическому обществу, ее президент А. В. Гофман сравнил образцовые и строго последовательные исследования Вюрца с жемчужинами, нанизываемыми на одну нить и образующими драгоценное ожерелье[8].

Подробнее

Расчет и проектирование выпарной установки непрерывного действия для выпаривания водного раствора CuSO4

Курсовой проект пополнение в коллекции 02.12.2010

Конструкция теплообменных аппаратов выбирается на основе расчета по определению поверхности теплопередачи.До температуры кипения исходный раствор подогревается в отдельном теплообменнике за счет тепла греющего пара, что позволяет избежать увеличения поверхности. Кожухотрубчатые теплообменники относятся к числу наиболее часто применяемых, который состоит из корпуса и приваренного к нему трубных решеток. В теплообменнике одна среда движется внутри труб, а другая в межтрубном пространстве. Среды направляются противотоком друг к другу. Раствор подаётся снизу вверх, а насыщенный водяной пар в противоположном направлении. Такое направление движения каждой среды совпадает с направлением, в котором стремится двигаться данная среда под влиянием изменения её плотности при нагревании. Кроме того, при указанном направлении движения сред достигается более равномерное распределение скоростей и идентичные условия теплообмена по площади поперечного сечения аппарата.

Подробнее

Неорганические соли в пиротехнической промышленности

Курсовой проект пополнение в коллекции 02.12.2010

Некоторые химические вещества имеют переменный состав, следовательно, трудно определить их точную химическую формулу. Если химическая формула не известна, альтернативное название будет в квадратных скобках.

  1. Аммония хлорид [NH4Cl].
  2. Аммония дихромат [(NH4)Cr2O7].
  3. Аммония перхлорат [NH4ClO4],
  4. Сурьмы сульфид [Sb2S3].
  5. Бария карбонат [BaCO3].
  6. Бария хлорат [Ba(ClO3)2].
  7. Бария хлорид [BaCl2]
  8. Бария нитрат [Ba(NO3)2].
  9. Бентонит [NaAlSiO4].
  10. Бария сульфат [BaSO4].
  11. Борная кислота [H3ВО3].
  12. Кальция карбонат [CaCO3].
  13. Цезия алюмосульфат [CsAl(SO4)2].
  14. Цезия хлорид [CsCl].
  15. Меди карбонат [CuCO3·Сu(ОН)].
  16. Меди оксихлорид [3СuО·СuС12·4Н20] - [Cu4H8O7CI2].
  17. Меди сульфат [CuSO4].
  18. Калия карбонат [K2CO3].
  19. Калия хлорат [KClO3].
  20. Калия хлорид [KCl].
  21. Калия бихромат [К2Cr2О7].
  22. Калия феррицианид [К3Fe(CN)6].
  23. Калия нитрат [KNO3].
  24. Калия перхлорат [KClO4].
  25. Калия перманганат [KMnO4].
  26. Натрия бикарбонат [NaHCO3].
  27. Натрия хлорат [NaClO3].
  28. Натрия оксалат [Na2C2O4].
  29. Натрия силикат (жидкое стекло). [NaSiO3·NaOH]
  30. Натрия гексафторалюминат (криолит) [3NaF·AlF ] - (Na3[AlF4]).
  31. Стронция карбонат [SrCO3].
  32. Стронция нитрат [Sr(NO3)2].
  33. Стронция сульфат [SrSO4].
  34. Бария фторид [BaF2].
  35. Стронция оксалат [SrC2O4].
  36. Ферросилиций [Fe/Si].
  37. Аммония хлорид, [NH4Cl]. Усиливает цвет (66% содержание хлора).
  38. Аммония перхлорат, [NH4ClO4]. Окислитель, усиливает цвет (30% содержание хлора).
  39. Сурьмы сульфид, [Sb2S3]. Неорганическое горючее, генератор цвета (белый), усиливает эффект блеска.
  40. Мышьяка дисульфид (Реальгар), [As4S4]. Неорганическое горючее, дымообразующее горючее, генератор цвета (белый).
  41. Мышьяка трисульфид (Аурипигмент), [As2S3]. Неорганическое горючее, дымообразующее горючее, генератор цвета (белый)
  42. Бария карбонат, [BaCO3]. Генератор цвета (зелёный), нейтрализатор кислот.
  43. *Бария хлорат, [Ba(ClO3)2]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
  44. Бария хлорид, [ВаСl2] Генератор цвета (зелёный), усиливает цвет (22% содержание хлора).
  45. Бария хромат, [BaCrO4]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
  46. Бария фторид, [BaF2]. Генератор цвета (зелёный).
  47. Бария нитрат, [Ba(NO3)2]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
  48. Бария оксалат, [BaC2О4·Н2О]. Генератор цвета (зелёный).
  49. Чёрный порох, [KNО3/C/S]. Взрывчатое в-во для подъёма в воздух зарядов, разрыва зарядов, компонент некоторых составов для звёзд.
  50. Бура, [Na2B4O7]. Модификатор скорости горения. Генератор цвета (жёлтого).
  51. Борная кислота, [H3ВО3], нейтрализатор оснований.
  52. Кальция карбонат, [CaCO3]. Генератор цвета (оранжевый).
  53. Кальция силицид, [CaSi]. Неорганическое горючее, ускоряет воспламенение (производит шлакообразование), источник искр (жёлто-белые).
  54. Кальция сульфат, [CaSO4]. Окислитель, генератор цвета (оранжевый).
  55. Меди (II) ацетоарсенит, [CuO·3As2O3·Cu(C2H3O3)2]. Генератор цвета (голубой).
  56. Меди (II) карбонат, [CuCO3·Cu(OH)2]. Генератор цвета (голубой).
  57. Меди (I) хлорид, [CuCl]. Генератор (носитель) цвета (голубого), усиливает цвет (36% содержание хлора).
  58. Медь (II) оксихлорид, [переменный состав (не обязательно): [3CuO·CuCl2·3Н20], [Сu2(0Н)2Cl], CuCl2·3Cu(OH)3], [3CuO·CuCl2·4H2O]. Генератор цвета (голубой), усиливает цвет (18% содержание хлора).
  59. Диатомит, [SiO2 К2О, Al2O3, Fe2O3, CaO]. Абсорбент, модификатор скорости горения.
  60. Каолин, [H2Al2Si2О8]. Неорганическое дымообразующее горючее.
  61. Калия нитрат, [KNO3]. Окислитель.
  62. Калия перхлорат, [KClO4]. Окислитель.
  63. Калия сульфат, [К2SO4]. Окислитель.
  64. Песок, [SiO2]. Модификатор скорости горения.
  65. Натрия алюмофторид, [3NaF·AlF3]. Генератор цвета (жёлтого).
  66. Натрия бикарбонат, [NaHCO3]. Усиливает эффект блеска, нейтрализатор кислот, генератор цвета (жёлтого).
  67. Натрия алюмосиликат, [3NaAlSiO4]. Генератор цвета (жёлтого). Натрия нитрат, [NaNO3]. Окислитель, генератор цвета (жёлтого).
  68. Натрия оксалат, [Na2С2О4]. Генератор цвета (жёлтого), усиливает эффект блеска.
  69. Натрия сульфат, [Na2SO4]. Окислитель, генератор цвета (жёлтого).
  70. Стронция карбонат, [SrCO3]. Нейтрализатор кислот, генератор цвета (красного).
  71. Стронция хромат, [SrCrO4]. Окислитель, катализатор ракетных топлив, генератор цвета (красного).
  72. Стронция нитрат, [Sr(NO3)2]. Окислитель, генератор цвета (красного).
  73. Стронция оксалат, [SrC2О4·Н2О]. Генератор цвета (красного).
  74. Стронция сульфат, [SrSO4]. Окислитель, генератор цвета (красного).
Подробнее

Вузол підготовки сировини

Курсовой проект пополнение в коллекции 30.11.2010

На блоці ізомеризації працюють два послідовно підключених реактори. У головному реакторі протікає більша частина реакцій ізомеризації. У головному реакторі піддається гідруванню весь бензол, що втримується в сировину, навіть коли каталізатор втрачає свою активність відносно ізомеризації парафінових вуглеводнів. Відбувається також конверсія з розривом кілець деякої кількості циклогексану й метилциклопентану з утворенням гексаном, а також слабко протікають реакції гідрокрекінгу вуглеводнів C7 з утворенням вуглеводнів C3 і C4. Ці три реакції (гідрування бензолу, розрив кілець нафтенових вуглеводнів з утворенням гексанів і гідрокрекінг вуглеводнів C7) экзотермічні, і при переробці сировини вони вносять більший вклад у ріст температури в першому реакторі, чим реакції ізомеризації парафінових вуглеводнів, які також экзотермічні. Сумарний тепловий ефект хімічних реакцій становить приблизно 6-8 кдж/моль і залежить від сполуки сировини.

Подробнее

Никель и его карбонил

Курсовой проект пополнение в коллекции 30.11.2010

Способность никеля растворять в себе значительное количество других металлов и сохранять при этом пластичность привела к созданию большого числа никелевых сплавов. Полезные свойства этих сплавов в определенной степени обусловлены свойствами самого никеля, среди которых наряду со способностью образовывать твёрдые растворы со многими металлами выделяются ферромагнетизм, высокая коррозионная стойкость в газовых и жидких средах, отсутствие аллотропических превращений. С конца 19 в. сравнительно широко используются медно-никелевые сплавы, обладающие высокой пластичностью в сочетании с высокой коррозионной стойкостью, ценными электрическими и другими свойствами. Практическое применение находят сплавы типа монель - металла, которые выделяются среди конструкционных материалов высокой химической стойкостью в воде, кислотах, крепких щёлочах, на воздухе. Важную роль в технике играют ферромагнитные сплавы Ni (40-85%) с Fe, относящиеся к классу магнитно-мягких материалов. Среди этих материалов имеются сплавы, характеризующиеся наивысшим значением магнитной проницаемости , её постоянством , сочетанием высокой намагниченности насыщения и магнитной проницаемости. Такие сплавы применяют во многих областях техники, где требуется высокая чувствительность рабочих элементов к изменению магнитного поля. Сплавы с 45-55% Ni, легированные в небольших количествах Cu или Со, обладают коэффициентом линейного термического расширения, близким к коэффициенту линейного термического расширения стекла, что используется в тех случаях, когда необходимо иметь герметичный контакт между стеклом и металлом. Сплавы Ni с Со (4 или 18%) относятся к группе магнитострикционных материалов. Благодаря хорошей коррозионной стойкости в речной и морской воде такие сплавы являются ценным материалом для гидроакустической аппаратуры. В начале 20 в. стало известно, что жаростойкость Ni на воздухе, достаточно высокая сама по себе, может быть улучшена путём введения Al, Si или Cr. Из сплавов такого типа важное практическое значение благодаря хорошему сочетанию термоэлектрических свойств и жаростойкости сохраняют сплав никеля с Al, Si и Mn (алюмель) и сплав Ni с 10% Cr (хромель). Хромель- алюмелевые термопары относятся к числу наиболее распространенных термопар, применяемых в промышленности и лабораторной технике. Находят практическое использование также термопары из хромеля и копеля. Важное применение в технике получили жаростойкие сплавы Ni c Cr - нихромы. Наибольшее распространение получили нихромы с 80% Ni, которые до появления хромалей были самыми жаростойкими промышленными материалами. Попытки удешевить нихромы уменьшением содержания в них Ni привели к созданию ферронихромов, в которых значительная часть Ni замещена Fe. Наиболее распространённой оказалась композиция из 60% Ni, 15% Cr и 25% Fe. Эксплуатационная стойкость большинства нихромов выше, чем ферронихромов, поэтому последние используются, как правило, при более низкой температуре. Нихромы и ферронихромы обладают редким сочетанием высокой жаростойкости и высокого электрического сопротивления (1,05-1,40 мкОм). Поэтому они вместе с хромалями представляют собой два наиболее важных класса сплавов, используемых в виде проволоки и ленты для изготовления высокотемпературных электрических нагревателей. Для электронагревателей в большинстве случаев производят нихромы, легированные кремнием (до 1,5%) в сочетании с микродобавками редкоземельных, щёлочноземельных или др. металлов. Предельная рабочая температура нихромов этого типа составляет, как правило, 1200 °С, у ряда марок 1250 °С. никелевые сплавы, содержащие 15-30% Cr, легированные Al (до 4%), более жаростойки, чем сплавы, легированные Si. Однако из них труднее получить однородную по составу проволоку или ленту, что необходимо для надёжной работы электронагревателей. Поэтому такие никелевые сплавы используются в основном для изготовления жаростойких деталей, не подверженных большим механическим нагрузкам при температурах до 1250 °С. Во время 2-й мировой войны 1939-45 в Великобритании было начато производство жаропрочных сплавов Ni - Cr - Ti - Al, называемых нимониками. Эти сплавы, возникшие как результат легирования нихрома (типа X20H80) титаном (2,5%) и алюминием (1,2%), имеют заметное преимущество по жаропрочности перед нихромами и специальными легированными сталями. В отличие от ранее применявшихся жаропрочных сталей, работоспособных до 750-800 °С, нимоники оказались пригодными для эксплуатации при более высоких температурах. Появление их послужило мощным толчком для развития авиационных газотурбинных двигателей. За сравнительно короткий срок было создано большое число сложнолегированных сплавов типа нимоник (с Ti, Al, Nb, Ta, Со, Mo, W, В, Zr, Ce, La, Hf) с рабочей температурой 850-1000°С. Усложнение легирования ухудшает способность сплавов к горячей обработке давлением. Поэтому наряду с деформируемыми сплавами широкое распространение получили литейные сплавы, которые могут быть более легированными, а следовательно, и более жаропрочными (до 1050°С). Однако для литых сплавов характерны менее однородная структура и, как следствие этого, несколько больший разброс свойств. Опробованы способы создания жаропрочных композиционных материалов введением в никель или его сплавы тугоплавких окислов тория, алюминия, циркония и других соединений. Наибольшее применение получил никелевый сплав с высокодисперсными окислами тория (ТД-никель). Важную роль в технике играют легированные сплавы Ni - Cr, Ni - Mo и Ni - Mn, обладающие ценным сочетанием электрических свойств: высоким удельным электрическим сопротивлением (r = 1,3-2,0 мкОм), малым значением температурного коэффициента электрического сопротивления (порядка 10-5 1/°С), малым значением термоэдс в паре с медью (менее 5 мв/°С). По величине температурного коэффициента электрического сопротивления эти сплавы уступают манганину в интервале комнатных температур, однако, имеют в 3-4 раза большее удельное электрическое сопротивление. Главная область применения таких сплавов - малогабаритные резистивные элементы, от которых требуется постоянство электрических свойств в процессе службы. Элементы изготавливаются, как правило, из микропроволоки или тонкой ленты толщиной 5-20 мкм. Сплавы на основе Ni - Mo и Ni - Cr применяют также для изготовления малогабаритных тензорезисторов, характеризующихся почти линейной зависимостью изменения электрического сопротивления от величины упругой деформации. Для химической аппаратуры, работающей в высокоагрессивных средах, например в соляной, серной и фосфорной кислотах различной концентрации при температурах, близких к температуре кипения, широко используются сплавы Ni - Mo или Ni - Cr - Mo, известные за рубежом под названием хастелой, реманит и др., а в странах СНГ - сплавы марок H70M28, Н70М28Ф, Х15Н55М16В, Х15Н65М16В. Эти сплавы превосходят по коррозионной стойкости в подобных средах все известные коррозионностойкие стали. В практике применяют ещё целый ряд никелевых сплавов (с Cr, Mo, Fe и др. элементами), обладающих благоприятным сочетанием механических и физико-химических свойств, например коррозионностойкие сплавы для пружин, твёрдые сплавы для штампов и другие. Помимо собственных сплавов, никель входит как один из компонентов в состав многих сплавов на основе других металлов.

Подробнее

Принципы определения примесей арсена в неизвестном минерале

Курсовой проект пополнение в коллекции 29.11.2010

Мышьяк существует в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчив серый, так называемый металлический, мышьяк (α-As) с ромбоэдрической кристаллической решеткой, а = 0,4135 нм, α = 54,13°, z = 2, пространств, группа R3m (в гексагональной установке а = 0,376 нм, с = 1,0548 нм), плотность 5,74 г/см3. При очень быстрой конденсации паров мышьяка на поверхности, охлаждаемой жидким N2, получают прозрачные, мягкие как воск кристаллы желтого мышьяка (решетка кубическая) с плотностью ~2,0 г/см3. По свойствам он аналогичен белому фосфору, но значительно менее устойчив. При нагревании и на свету желтый мышьяк быстро переходит в серый; ΔH0 перехода 14,63 кДж/моль. Известны также нестабильные его аморфные формы, например черный мышьяк с плотностью ~ 4,7 г/см3, образующийся при конденсации паров мышьяка в токе Н2. Выше 270 °С черный мышьяк переходит в серый; ΔH0 перехода 4,18 кДж/моль. Компактный (плавленый) серый мышьяк имеет вид серебристого крупнокристаллического металла; тройная точка 817 °С при давлении пара 3,7 МПа; температура возгонки 615°С; плотность жидкого 5,24 г/см3 (817°С); С0p 25,05 Дж/моль∙К); ΔH0пл 28 кДж/моль, ΔH0 возг.150 кДж/моль (для As4); S0298 35,6 Дж/моль∙К); уравнение температурной зависимости давления пара: lg p (мм рт. ст.) = 11,160 - 7357/Т (623 1090 К); температурный коэффициент линейного расширения 4∙10-6 К-1 (293-573 К); tкрит 1400 °С, pкрит 22,0 МПа, dкрит 2,65 г/см3. Пар мышьяка бесцветен, состоит до 800 °С из молекул As4, выше 1700 °С из As2, в интервале 800 1700 °С из смеси As2 и As4. Серый мышьяк очень хрупок, разрушается по спайностям; твердость по Бринеллю ~ 1500 МПа, твердость по Моосу 3,5. Мышьяк диамагнитен, магнитная восприимчивость 5,5∙10-6; обладает металлической проводимостью; ρ 3,3∙10-5 Ом∙см, температурный коэффициент ρ 3,9∙108-3 К-1 (273-373 К) [1].

Подробнее

Получение, свойства и применение амидо-аммониевой соли малеопимаровой кислоты на основе малеинизированной канифоли

Курсовой проект пополнение в коллекции 26.11.2010

В процессе выполнения данной работы было проведено следующее:

  1. Проведен аналитический обзор литературы, в котором отражены различные способы модификации канифоли и виды проклеивающих материалов на канифольной основе.
  2. Получены образцы малеинизированной живичной и талловой канифоли и исследованы их физико-химические свойства.
  3. Получены образцы амидо-аммониевой соли малеопимаровой кислоты на основе малеинизированной живичной и талловой канифолей с определенным заданным содержанием свободных смоляных кислот и сухих веществ, исследованы их физико-химические свойства.
  4. Получены образцы бумаги для исследования проклеивающих свойств амидо-аммониевой соли малеопимаровой кислоты и некоторых физико-механических показателей бумаги.
  5. Проведена оптимизация процесса получения амидо-аммониевой соли малеопимаровой кислоты и установлено оптимальное сочетание факторов, дающих лучшую проклейку.
  6. Экспериментально доказано, что лучшими проклеивающими свойствами обладает клеевая канифольная композиция на основе живичной канифоли.
Подробнее

Силикагель и его применение в высокоэффективной жидкостной хроматографии

Курсовой проект пополнение в коллекции 26.11.2010

 

  1. ДубининМ.М.Физико-химические основы сорбционной техники, 2-е изд. ОНТИ, 1935.
  2. АлексеевскийЕ.В.Общий курс химии защиты, ч. I. ОНТИ Химтеорет., Л., 1935.
  3. НикитинС.Н.Силикагель и его применение в черной металлургии. Металлургиздат, М., 1941.
  4. НеймаркИ.Е., ШейнфайнР.Ю.Силикагель, его получение, свойства и применение. Киев: Наукова думка, 1973. 200с., ил.
  5. ФрейдлинЛ. X. Успехи химии, 1954, 23, 581.
  6. ДзиськоВ.А.Рациональные основы приготовления некоторых окисных катализаторов. Доклад по опубликованным работам, Новосибирск, 1965.
  7. Каталитические свойства веществ. Под редакцией В.А.Ройтера. «Наукова думка», К., 1968.
  8. БеркманС., МореллД., Эглофф Г. Катализ в неорганической и органической химии, книга вторая. Гостоптехиздат, М. Л., 1949.
  9. ОкатовА.Б. ЖПХ, 1929, 2, 21; Коллоидная кремнекислота и ее адсорбционные свойства, Л., Изд-во Военно-технической Академии РККА, 1928.
  10. БерестневаЗ.Я., Корецкая T.A., Kapгин В.А. Коллоидн. журн., 1949, 11, 369.
  11. БерестневаЗ.Я., КорецкаяГ.А., КаргинВ.А. Коллоидн. журн., 1950, 12, 338.
  12. КиселевА.В., ЯшинЯ.И. В кн.: Газовая хроматография. Изд-во Дзержинского филиала ОКБА, 1966, 131.
  13. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн.1. Общие вопросы. Методы разделения: Учебник для вузов/Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под ред. Ю.А.Золотова. 3-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 2004. 361с.: ил.
  14. ЦветМ.С.// Труды Варшавского общества естествоиспытателей, отд. биологии, 1903, т. 4, с.2032. 2 Snyder L К Kirkland J.J. Introduction to Modern Liquid Chromatography.2-nd edition. J. Wiley, N.Y., 1979. 863 p.
  15. Сорбенты для высокоэффективной жидкостной хроматографии ZORBAX™. Руководство для пользователей. Киев, 2001.
  16. Высокоэффективная жидкостная хроматография в биохимии: Пер. с англ../ Под ред. А.Хеншен и др. М.: Мир, 1988 688с., ил.
  17. СтыскинЕ.Л., ИциксонЛ.Б., БраудеЕ.В. «Практическая высокоэффективная жидкостная хроматография». М.: Химия, 1986, 288с.
  18. КиселевА.В., ЯшинЯ.И.Адсорбционная газовая и жидкостная хроматография. М.: Химия, 1979, 288с.
  19. МашковскийМ.Д.Лекарственные средства. 15-е изд., перераб., испр. и доп. М.: Новая волна, 2006, с.438439.
Подробнее

Методы получения наночастиц

Курсовой проект пополнение в коллекции 25.11.2010

Молекулярные пучки большой интенсивности, когда J~1016 1018 частиц/ (см2·с), и с более низкой температурой по сравнению с эффузионными источниками можно получать с помощью сверхзвукового истечения из сопла. Образующийся в источнике относительно плотный горячий пар вещества 1 (рис 3.) термостатируется в камере торможения 5, где с помощью нагревателя 2 поддерживаются давление Р0 и температура Т0, и выпускается через сопло 3 с диаметром d~1 мм в вакуум или буферный газ. В результате образуется расширяющийся пучок частиц с малым углом расхождения. Тепловая энергия потока горячего газа или пара в камере торможения трансформируется в кинетическую энергию сверхзвукового потока. Сформировавшийся поток движется в направлении от плоскости среза сопла к подложке 4 и расширяется, что приводит к его охлаждению. В результате охлаждения газ превращается в пересыщенный пар, внутри которого могут зарождаться кластеры, содержащие от 2-106 атомов [2].

Подробнее

Обозначение констант равновесия межлигандного обмена хелатных комплексов экстрационно-фотометрическим методом

Курсовой проект пополнение в коллекции 23.11.2010

 

  1. Умланд Ф., Янсен А., Тириг Д., Вюнис Г. Комплексные соединения в аналитической химии. М.: Мир, 1975. 431 с.
  2. Булатов М. И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. Изд. 5. Л.: Химия, 1986. 432 с.
  3. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т: Пер. с англ. / Под. ред. Р. Кельнера, Ж.-М. Мерме, М. Отто, Г. М. Видмера. М.: «Мир» ООО «Издательство АСТ», 2004 (Лучший зарубежный учебник). Т 1. 608 с.: ил.
  4. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1 Общие вопросы. Методы разделения: учеб. для вузов / Ю. А. Золотов, Е. Н. Дорохова, В. И. Фадеева и др. Под ред. Ю. А. Золотова 3-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. Шк., 2004. 361 с.: ил.
  5. Золотов Ю. А. Экстракция внутрикомплексных соединений. М.: Наука, 1968. 313 с.
  6. Васильев В. П. Аналитическая химия : учеб. для химико-технол. спец. вузов : в 2 кн. Кн. 2 : Физико-химические методы анализа / В. П. Васильев. 6-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2007. 383 с.: ил.
  7. Перьков И. Г., Дрозд А. В., Массуд М. // Тезисы докладов VII всесоюзной конференции по химии экстракции. Москва, 12-14 ноября 1984 г. М.: Наука, 1984 с. 108.
  8. Jaromir Ruzicka and Yiri Stary. Metal Chelate Exchange in the Organic. // Talanta. 1967. n.14. p.909 920
  9. Yiri Stary and Jaromir Ruzicka. Extraction and Exchange constants of Dithizonate and Diethyldithiocarbamates. // Talanta. 1968. n.15. p.505 514
  10. Стары И. Экстракция хелатов. Пер. с англ. М., изд-во «Мир», 1966. 392 с.
  11. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Изд. 7-е, пер. и доп. В трех томах. Т I. Органические вещества. Под ред. засл. деят. науки проф. Н. В. Лазарева и докт. мед. наук Э. Н. Левиной. Л., «Химия», 1976. 592 с.
  12. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Изд. 7-е, пер. и доп. В трех томах. Т III. Неорганические и элементоорганические соединения. Под ред. засл. деят. науки проф. Н. В. Лазарева и докт. биол. наук И. Д. Гадаскиной. Л., «Химия», 1977. 608 с.
Подробнее

Электролиты и их свойства

Курсовой проект пополнение в коллекции 23.11.2010

 

  1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. 21-е изд., стереотипное Л.: Химия, 1981.
  2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. 22е издание., испр./Под ред. Рабиновича В.А. Л.: Химия, 1982.
  3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник для нехимических вузов. М.: Химия, 1988.
  4. Журнал "Наука и жизнь" № 2, 1999 г.
  5. Лавриенко В.Н., В.П. Ратников, В.Ф. Голубь и др. Концепции современного естествознания: Учебник для вузов./ Под ред. проф. В.Н. Лавриенко, проф. В.П. Ратникова. М.: Культура и спорт, ЮНИТИ,1977.
  6. Ландсберг Г.С. Элементарный учебник физики: Учебное пособие. В 3-х т./ Под ред. Г.С. Ландсберга. Т. II. Электричество и магнетизм. 10-е изд., перераб. М.: Наука. Главная редакция физико-математической литературы, 1985.
  7. Электрохимия расплавленных солевых и твердых электролитов. Термодинамика солевых и окисных систем. Свердловск., 1969г.
Подробнее
<< < 2 3 4 5 6 7 8 9 10 > >>