Другое по предмету химия

Другое по предмету химия

Высокоэффективная жидкостная хроматография

Информация пополнение в коллекции 11.10.2011

Одна из причин, способствующих быстрому росту применения обращёно-фазных сорбентов в ВЭЖХ, - это их способность четко разделять серии гомологов в порядке возрастания их молекулярной массы, делающая их в этом чем-то сходными с популярными в ГЖХ полиметилсилоксановыми фазами. При этом гомологи могут, в отличие от разделенных методами адсорбционной или нормально-фазной хроматографии, не иметь функциональных групп - обращёно-фазный сорбент может так же четко разделить гексан и гептан, бензол и толуол. Это вовлекает в область анализа методом ВЭЖХ такие важные объекты, как углеводороды нефти, продукты нефтепереработки. Если нужно разделить вещества неполярные или малополярные, практически любой обращёно-фазный сорбент может при относительно простом подборе растворителя обеспечить почти идентичное разделение. Наряду с неполярными привитыми фазами, выпускаемыми специально для обращёно-фазной хроматографии, в обращёно-фазном варианте часто используют нитрильную и аминную привитые фазы, а иногда и диольную. В этом случае они работают и разделяют вещества в основном по обращено-фазному механизму, как имеющие короткий привитой алкилсилан, а поляризованные группы или не участвуют в разделении, или играют второстепенную роль, несколько меняя селективность для ряда веществ определенной химической структуры. В качестве растворителей спирты используют редко, так как их вязкость большая и при работе возникает слишком большое давление, а эффективность падает вследствие затруднений диффузий в подвижной фазе. Тетрагидрофуран также используется значительно реже, во-первых, из-за стабильности при хранении, во-вторых, из-за трудности очистки перегонкой. Ацетонитрил имеет ряд преимуществ перед метанолом. При хорошей очистке он лучше пропускает в ближнем УФ диапазоне и позволяет работать в смеси вода - ацетонитрил при 200 и даже 190 нм. Он обычно обладает лучшими растворяющими свойствами для проб, чем метанол. При использовании смесей метанол - вода вязкость такой смеси не является аддитивной величиной и при 250С меняется от 0,89 и 0,57 МПа*с до 1,4. Большая вязкость смесей метанол - вода по сравнениями со смесями ацетонитрил - вода затрудняет использование колонок, заполненных частицами сорбента размеров 3 и 5 мкм, при использовании водно-метанольных смесей.

Подробнее

Нефтяные дисперсные системы. Классификация НДС

Информация пополнение в коллекции 06.10.2011

Участок диаграммы 5-.fi'"-это также образование свободно-дисперсной системы (золя), но уже необратимого типа, где ССЕ представлены твердыми частичками уплотнения, полученными в результате химических реакций. Здесь асфальтены, образуя крупные ассоциаты, насыщают раствор и выпадают в осадок -образуют отдельную фазу (карбены). В конце участка (вблизи точки В') карбены переходят в карбоиды и образуется типично коллоидная система, переходящая далее (.участок В- Г) в геле-образное, т.е. в связнодисперсное состояние. При очень высоких (500 - 550 °С) температурах эта система переходит в сплошную твердую фазу (точка Г), так называемую твердую пену (кокс). Таким образом, знание и учет коллоидно-дисперсных свойств нефтепродуктов и особенно межфазных переходов является очень важным для выбора оптимальных параметров технологии переработки нефти.

Подробнее

Физико-химические методы идентификации и количественного определения углеводородов

Информация пополнение в коллекции 06.10.2011

В одном гомологическом ряду относительные плотности повышаются с увеличением молекулярной массы. Относительную плотность определяют с точностью до 0,0001 с помощью пикнометров, представляющих собой стеклянные ампулы объемом обычно от 0,5 до 5 мл, в которых взвешивают одинаковые объемы исследуемого углеводорода и воды при 20°С. Вначале находят относительную плотность углеводорода к воде при 20°С ρ2020 затем пересчитывают это значение и находят ρ420 по формуле, учитывающей также величину потери веса пикнометра в воздухе:

Подробнее

Производство и свойства ароматических аминов

Информация пополнение в коллекции 05.10.2011

Подробнее

Химические и физико-химические методы определения аспартама (Е951)

Информация пополнение в коллекции 04.10.2011

Аспартам в организме человека распадается на две аминокислоты и метанол <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB>. Аминокислоты являются составной частью белка <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D0%BA> и не только не опасны, но даже необходимы организму. Метанол же (в больших количествах) является токсичным <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F> веществом, что часто дает повод для дискуссий о вреде аспартама. Однако в малых количествах метанол постоянно образуется в организме человека в результате естественных метаболических <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%BC> процессов (то есть в результате нормальной жизнедеятельности человеческого организма). Кроме того, в свежих фруктах и соках также присутствует метанол (в среднем 140 мг на литр). Всего 10 % (по массе) аспартама превращается в метанол в результате метаболизма. Таким образом, литр натурального сока содержит больше метанола (140 мг на литр), чем напиток, подслащенный аспартамом (60 мг метанола на литр).

Подробнее

Окислительно-восстановительная реакция

Информация пополнение в коллекции 03.10.2011

В ряду реакций восстановления, состоящих в обмене кислорода на водород, несомненно, самой важной в практическом отношении должно считать реакцию восстановления нитросоединений ароматического ряда в амины <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D1%8B>. Она была впервые произведена Зининым, который, действуя сернистым аммонием на нитробензол <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB> C 6H5NO2, получил анилин <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BD> С6 Н 5 NН 2; впоследствии было найдено несколько других способов восстановления нитросоединений: оловом и соляной кислотой, цинковой пылью или железными опилками с уксусной кислотой, цианистым калием, спиртовым раствором едкого кали, даже хлористо- и бромистоводородной кислотами при 190-230°, и открытие Зинина разрослось таким образом в целое производство анилиновых красок. Обмен галоида на водород удается многими способами, которые все сводятся к действию водорода in st. nasc. К 4-ой категории реакций восстановления, обнимающей случаи присоединения водорода с изменением химической функции соединения, относятся уже упомянутые выше реакции восстановления альдегидов, кетонов, хинонов в соответственные алкоголи <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B8> и фенолы. Сюда же относятся реакции восстановления нитрилов RCN в амины <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%90%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D1%8C> RCH 2NH2 действием цинка и соляной или серной кислоты в водном или спиртовом растворе, восстановление азосоединений в гидразосоединения <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F> и пр. В различных специальных случаях восстановителями берут: железный купорос <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BA%D1%83%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%81> с аммиаком, мышьяковистую кислоту в щелочном растворе, глюкозу и едкое кали <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%95%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8> и т. п. Иногда применяются косвенные способы восстановления, напр., кислоты восстановляются в альдегиды при перегонке их известковых солей с муравьино-известковой солью, альдегиды - в соответствующие им спирты при действии цинкорганических соединений, нитросоединения <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F> ароматические в углеводороды - целым рядом переходных реакций через диазосоединения <http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%94%D0%B8%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F> и т. п.

Подробнее

Строение и основные свойства ароматических гетероциклов

Информация пополнение в коллекции 27.09.2011

Особенности реакционной способности гетероциклических соединений по сравнению с их карбоциклическими аналогами обуславливаются именно такими гетерозаместителями. В качестве гетероатомов чаще всего выступают элементы второго периода (N, O) и S, реже - Se, P, Si и др. элементы. Как и в случае карбоциклических соединений, наиболее специфические свойства гетероциклических соединений проявляют ароматические гетероциклические соединения (гетероароматические соединения). В отличие от атомов углерода карбоциклических ароматических соединений, гетероатомы могут отдавать в ароматическую систему не только один (гетероатомы пиридинового типа), но и два (гетероатомы пиррольного типа) электрона. Гетероатомы пиррольного типа обычно входят в состав пятичленных циклов (пиррол, фуран, тиофен). В одном гетероцикле могут сочетаться оба типа гетероатомов (имидазол, оксазол). Особенности реакционной способности гетероароматических соединений определяются распределением электронной плотнности в цикле, которая, в свою очередь, зависит от типов гетероатомов и их электроотрицательности.

Подробнее

Коррозия неметаллов

Информация пополнение в коллекции 04.09.2011

По химическому составу материала в основном можно судить о вероятном поведении его в различных агрессивных средах. К кислотостойким материалам следует отнести те, в которых преобладают нерастворимые или труднорастворимые кислотные окислы - кремнезем, низкоосновные силикаты и алюмосиликаты. Так, например, сложные алюмосиликаты обладают повышенной кислотостойкостью вследствие высокого содержания в них кремнезема, нерастворимого во всех кислотах, за исключением плавиковой. В то же время гидратированные алюмосиликаты типа каолина не обладают кислотостойкостью, так как кислотные окислы входят в них в виде гидратов. Чем выше содержание кремнезема в материалах неорганического происхождения, как в природных, так и в искусственных, тем выше их кислотостойкость. Так, например, почти абсолютной кислотостойкостью обладают кварциты, изделия из плавленого кварца, содержащие почти 100% SiO2 . Материалы, содержащие основные окислы, не являются кислотостойкими и разрушаются при действии минеральных кислот, но обладают стойкостью в щелочах, как, например, известняки или магнезиты и обычные строительные цементы. 4

Подробнее

Практическое применение и свойства неодима

Информация пополнение в коллекции 06.08.2011

В 1787 году лейтенант шведской армии Карл Аррениус обнаружил в заброшенном карьере близ городка Иттерби неизвестный минерал, который впоследствии был назван в честь городка, в котором он был найден, иттербитом. В 1794 году Юхан Гадолин подверг анализу иттербит и показал, что этот минерал, кроме оксидов бериллия, кремния и железа, содержит 38% оксида неизвестного элемента. Новую землю Аксель Эксберг в 1797 году назвал иттриевой, соответствующий элемент - иттрием. Примерно в то же время разные группы исследователей изучали еще один минерал - охроит (Ln2o3 xSiO2 yH2O, где Ln - лантаноид), и в 1803 году почти одновременно и независимо друг от друга Мартин Клапрот и Я. Берцелиус с В. Хизингером выделили из него землю, которую назвали цериевой, элемент - церием, а минерал охрит был переименован в церит. Открытие первого лантаноидного элемента - церия и его родственника - иттрия - наиболее бурная часть первого этапа истории редкоземельных элементов. От этих двух земель потянулась длинная цепочка ложных и истинных открытий новых элементов.

Подробнее

Производные фенола как антиоксиданты

Информация пополнение в коллекции 15.07.2011

Хотя обычный фенол, по-другому гидроксибензол, действительно токсичен. Но фенольные антиоксиданты отличаются от фенола как современный коттедж от избушки на курьих ножках. Фенольные антиоксиданты - это производные фенола, в молекулах которых содержатся дополнительные структурные фрагменты, придающие фенолу новые свойства. Кстати, сам гидроксибензол антиоксидантом не является. К фенольным антиоксидантам относятся витамин Е, флавоноиды, в значительных количествах содержащиеся в зелени, овощах и фруктах. В последние годы широкую известность получил так называемый "французский парадокс": несмотря на потребление большого количества животных жиров (сливочное масло, жирные сыры и мясо) и, как следствие, повышенный уровень холестерина в крови (главный фактор риска развития атеросклероза), у французов заболеваемость и смертность от сердечно-сосудистых заболеваний значительно ниже, чем у жителей других европейских стран и Северной Америки. Одной из причин возникновения этого "парадокса" является регулярное употребление французами красных виноградных вин, содержащих много полифенольных соединений. При этом алкоголь не является определяющим фактором, так как данного феномена не наблюдается при потреблении других спиртных напитков: пива, водки или виски. Выявленная закономерность также не определяется географическим местоположением стран: так, проведённые в Дании исследования показали, что независимо от возраста и образования у людей, регулярно употребляющих красное виноградное вино, на 50 % снижен риск смерти от коронарной болезни сердца. Обращение к истории показывает, что человечество с незапамятных времен (почти 6 тыс. лет) использует вино в качестве пищевого продукта, а его лекарственные свойства отмечал еще Авиценна: Вино - наш друг, но в нём живет коварство: Пьешь много - яд, немного пьёшь - лекарство.Низкая смертность от сердечно-сосудистых заболеваний отмечается и в других регионах, где жители традиционно употребляют в пищу богатые флавоноидами продукты (зелень, свежие овощи, зелёный чай) - в Италии, Китае, Японии, на Кавказе. Так что продукты, богатые фенольными соединениями не только не токсичны, но и очень полезны для организма. Очевидно, что регулярный приём препаратов, содержащих природные и (или) синтетические антиоксиданты, с целью повышения антиоксидантного статуса организма и снижения опасности возникновения свободнорадикальных патологий весьма оправдан, особенно для жителей России, у которых при эпидемиологических обследованиях выявлен существенный дефицит природных антиоксидантов.

Подробнее

Дмитрий Иванович Менделеев: вклад в развитие химии

Информация пополнение в коллекции 11.07.2011

Подробнее

Капельный анализ

Информация пополнение в коллекции 17.06.2011

ИонРеагентУравнение реакцииОкраска полученного соединенияУсловия проведения реакцииAg+Соляная кислотаAgNO3 + HCl→ AgCl + HNO3, AgCl + 2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl +2H2O, [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 →AgCl + 2NH4NO3 Белый осадок, растворимый с образованием комплексных соединений, при подкислении которого снова выпадает осадокHg22+Нитрит натрияHg2(NO3)2 + 2NaNO2→ Hg + Hg(NO2)2 +2NaNO3Черный или серый осадокОтсутствие избытка азотной кислотыPb2+Иодид калияPb(NO3)2 + 2KI →PbI2 + KNO3 Желтый осадокОтсутствие избытка реагентаCa2+Оксалат аммонияCaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + 2NH4ClБелый осадокНейтральная или средаBa2+Дихромат калия2BaCl2 + K2Cr2O7 +2CH3COONa + H2O → 2 BaCr2O7 + 2KCl + 2CH3COOH + 2NaClЖелтый осадок Присутствие ацетата натрияZn2+ДитизонZnCl2 + 2C13H12N4S→ Zn(C13H11N4S)2 + 2HClМалиново-красная окраскаПрисутствие органического растворителяAl3+Ализарин3C14H6O2(OH)2 +Al(OH)3 → Al(C14H6O2(OH)O)3 + 3H2OЯрко-красная окраскаАммиачная среда, отсутствие Fe3+, Cr3+,SnII, Mn2+SnIIИодид калияSnCl2 + KI→SnI2 +2KClКрасный осадокИзбыток реагентаSnIVСероводородSnCl4 +2HCl → H2[Sn(Cl)6], H2[Sn(Cl)6] + 2H2S → SnS2 + 6 HClЗолотисто-желтый осадокСначала перевести в комплексCr3+Перманганат калия, перекись водородаCr2(SO4)3+2KMnO4+ 5H2O→K2Cr2O7 + 2H2MnO3 + H2SO4; K2Cr2O7 + 4 H2O2 + H2SO4→2H2CrO6 + K2SO4 +3H2OОранжевая окраска раствора переходит в синий цветНаличие органического растворителяMg2+8-оксихинолинMgCl +2C9H6NOH + 2NH4OH→ Mg(C9H6NO)2 + 2NH4ClЗеленовато-желтый осадок Аммиачная среда, pH=9,5-12,7Fe2+Красная кровяная соль3 FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl Турнбулева синьpH=2-3, отсутствие окислителей и восстановителейFe3+Желтая кровяная соль4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl Берлинская лазурьpH=2,отсутствие оксалат-ионов, избытка реактива, окислителей и восстановителей Mn2+Висмутат натрия2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 5 Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 2 HMnO4 + 7 H2OРозово-фиолетовая окраска Кислая реакция среды, отсутствие восстановителей, избытка ионов марганцаCd2+СероводородCd(NO3)2 + H2S → CdS + 2HNO3 Желтый осадокОтсутствие ионов, образующих черные сульфидыCu2+ГлицеринCuSO4 + CH2OH-CHOH- CH2OH + 2NaOH → CH2O(Cu)OCH-CH2OH + 2NaNO3 +2H2OТемно-синяя окраскаСильнощелочная средаHg2+Хлорид олова(II)SnCl2 + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4 ; Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl4Белый осадок переходит в черныйИзбыток реактиваNi2+ДиметилглиоксимNiCl2 +2NH4OH+ +C4H8N2O2 → Ni(C4H7O2N2)2 + 2NH4Cl + 2H2ОАло-красная pH=8, отсутствие ионов железа(II)Co2+Тиоцианат аммонияCoCl2 + NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4Cl В водном растворе - розовая, в органической - синяяpH=4-5, насыщенный раствор реагента, отсутствие ионов железа(III)K+Гексанитрокобальтат натрия2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaClЖелтый осадокНейтральная реакция среды, отсутствие катиона аммонияNa+Дигидростильбат калияNaCl + KH2SbO4 → NaH2SbO4 + KClБелый осадокНейтральная реакция среды, отсутствие катиона аммонияNH4+Реактив Несслера2NH4Cl + 2K2[Hg I4] + 4KOH →[ (Hg-O-Hg)NH2] + KCl + 7KI + 3H2OКрасно-бурый осадокРеакция проводится в "газовой камере"

Подробнее

Витанолиды, их химическая природа

Информация пополнение в коллекции 08.06.2011

Как было показано выше витанолиды обладают довольно таки большой биологической активностью и широким спектром фармакологического действия. Особо заслуживает внимания противовоспалительная и противоопухолевая активность. Витанолиды имеют преимущество перед неселективными нестероидными противовоспалительными средствами, было доказано, что они не вызывают много побочных эффектов, характерные для НПВС. Данный аспект можно рассматривать как перспективу дальнейшего изучения данного класса соединений и рассматривать возможность создания конкретных лекарственных препаратов, содержащие данные соединения, в качестве главных действующих веществ. К сожалению, в настоящее время, широкое использование лекарственных растений, содержащих витанолиды находят свое применение только в Индии.

Подробнее

Вода в химической промышленности

Информация пополнение в коллекции 07.06.2011

Коагуляция - высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности, выделение из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Осуществляют коагуляцию введением в очищаемую воду небольших количеств электролитов Al2(S04)3> FеS04 и др. соединений, называемых коагулянтами. Физико-химическая сущность этого процесса в упрощенном виде состоит в том, что коагулянт в воде превращается в агрегат несущих заряд частиц, которые взаимодействуя с противоположно заряженными частицами примесей, обуславливают выпадение нерастворимого коллоидного осадка. Так, А12(Б04)3 в результате гидролиза и взаимодействия с солями кальция и магния, растворенными в воде, образует хлопьевидные положительно заряженные частицы А1(0Н)3

Подробнее

Классификация взрывов по плотности вещества, по типам химических реакций

Информация пополнение в коллекции 06.06.2011

На современном этапе исследований процесса горения н центре внимании стоит вопрос о скорости химического превращения. Сегодня горением и взрывом мы называем быстрое протекание реакции в веществе, которое в исходном состоянии инертно. При этом решающим оказывается выделение тепла и/или активных центров при самой реакции. В современном поминании с понятиями горении, взрыва, пламени, детонации и т, д. связывается характер протекания реакции, а не ел химическое содержание: мы говорим, например, о пламени разложения озонэ 203 - * 30й, хотя в этой реакции выделяется, а не потребляется кислород. Разумеется > полностью научить характер проникания реакции молкни, лишь зная ее элементарные акты, механизм и кинетику химического превращения. Развитие теории горения оказалось, таким образом, тесно связанным - и логически и исторически - с трудами академика Н.Н. Семенова и его школы. Основанный Н. Н, Семеновым Институт химической, физики АН СССР сохраняет ведущее положение и сегодня, когда увеличилось число и расширилась география учреждений, работающих в области горения и взрывов. Отметим имена ушедших из жизни замечательных ученых. На стыке химической кинетики и науки о горении плодотворно работали В.В. Воеводский, А.В. Загулин, А.А. Ковальский, В. Н, Кондратьев.

Подробнее

Химическая наука и производство

Информация пополнение в коллекции 06.06.2011

Современная химическая технология, используя достижения естественных и технических наук, изучает и разрабатывает совокупность физических и химических процессов, машин и аппаратов, оптимальные пути осуществления этих процессов и управления ими при промышленном производстве различных веществ. Химическая технология базируется на химических науках, таких как физическая химия, химическая термодинамика и химическая кинетика. Выдающийся физхимик акад. Коновалов считал одной из главных задач химической технологии, отличающих ее предмет от чистой химии, установление наивыгоднейшего хода операции и проектирование ему соответствующих заводских приборов и вспомогательных устройств. Поэтому химическая технология немыслима без тесной взаимосвязи с экономикой, физикой, математикой и другими техническими науками. Химическая технология на заре своего существования была описательной наукой. Многие первые учебники по технологии служили энциклопедиями технологических процессов. Развитие науки и промышленности привело к значительному росту числа химических производств. Рост химического производства с одной стороны и развитие химических и технических наук с другой стороны позволили разработать теоретические основы химико-технологических процессов. Современное химическое производство перерабатывает гигантские объемы сырья, использует большое количество энергии различных видов, осуществляющихся при больших объемах капитальных и эксплуатационных затрат. Отсюда вытекает одно из основополагающих требований к современному производству - его экономичность. Эту особенность технологии отметил еще Менделеев, определив ее как: «Учение о выгодных приемах переработки природных продуктов в продукты потребления». Технология должна изучать выгоднейшие способы, выбрать из возможных наиболее приемлемую по выгодности данным условиям времени и места, чтобы придать продукту наибольшую дешевизну при желаемых свойствах и формах. Следовательно, технология это наука о наиболее экономичных методах и средствах переработки сырых природных веществ в продукты потребления. Технологии делятся на механические и химические. В механических технологиях рассматриваются процессы, в которых изменяется форма или внешний вид и физические свойства материалов, а в химической технологии- процессы коренного изменения состава, свойств и внутреннего строения вещества.

Подробнее

Методы синтеза блок- и привитых сополимеров

Информация пополнение в коллекции 06.06.2011

Существование областей микрорасслаивания определяет наиболее ценные в практическом отношении механические свойства привитых сополимеров. Связыванием воедино гибких и жестких сегментов в макромолекулах привитые сополимеры получают ударопрочные пластики прививкой бутадиена, изопрена и некоторых а-олефинов на полистирол, полиакрилонитрил, ПВХ (например, АБС-пластик, полистирол ударопрочный). Привитую сополимеризацию широко используют для модификации поверхностных свойств (напр., жесткости, атмосфере-, термо- и химической стойкости, адгезии, электрических характеристик) полимерных и неполимерных материалов, для придания антитромбогенных свойств поверхности искусственных сосудов и др. эндопротезов, для иммобилизации ферментов. С помощью прививки можно регулировать проницаемость полимерных покрытий и мембран.

Подробнее

Депарафинизация нефтяного сырья

Информация пополнение в коллекции 06.06.2011

На большинстве установок депарафинизации и обезмасливания в качестве хладоагента применяют аммиак, а в последнее время - пропан, циркулирующий по замкнутой системе холодильной установки. Принципиальная схема холодильного отделения с использованием аммиака приведена на рис. Пары аммиака I, выходящего из кристаллизатора 1 (испарительная система), через аккумулятор 2 поступают в отделитель жидкости 3 (попадание жидкости в цилиндры компрессора может вывести его из строя), а затем - на I ступень сжатия двухступенчатого компрессора 8 и под давлением 0,25-0,3 МПа нагнетаются в промежуточный сосуд 6, в котором они доохлаждаются за счет испарения жидкого аммиака II, подаваемого из рабочего ресивера 5. Из промежуточного сосуда 6 пары аммиака поступают в цилиндр высокого давления соответствующего компрессора, где сжимаются до давления конденсации (1-1,2 МПа). После этого через маслоотделитель 7 пары вводятся в вертикальные кожухотрубчатые водяные конденсаторы-холодильники 4. Сконденсировавшийся аммиак II стекает в рабочий ресивер 5, откуда поступает в змеевик промежуточного сосуда 6, где переохлаждается от 34-36 °С (температура конденсации) до 0-5°С за счет испарения аммиака, содержащегося в сосуде. Переохлажденный аммиак поступает в аккумулятор 2, а затем в кристаллизатор 1, где за счет его испарения происходит охлаждение суспензии твердых углеводородов в растворе масла. Жидкий аммиак подается из промежуточного сосуда 6 в аккумулятор 2 через клапан, связанный с регулятором уровня. Температура охлаждаемой смеси на выходе из кристаллизатора регулируется при помощи клапана на линии отсоса паров аммиака из аккумулятора.

Подробнее

Технологія зв'язаного азоту

Информация пополнение в коллекции 20.05.2011

Реактори синтезу аміаку є основними і найбільш складними апаратами установок синтезу. Вони визначають продуктивність системи, стабільність її роботи, тривалість експлуатації й економічну ефективність. У загальному виді реактор синтезу аміаку являє собою колонний апарат, усередині якого розміщена насадка, що складається з катализаторной коробки і теплообмінних елементів. Внутрішня частина колони синтезу призначена в основному для розміщення каталізатора. Від кількості каталізатора, його активності і режиму роботи залежить продуктивність реактора і всієї системи синтезу аміаку. Оптимальний температурний режим у реакційній зоні - 475-525°С.Для забезпечення цього режиму необхідно безупинно відводити з реакційної зони теплоту, еквівалентну кількості аміаку, що утворився. Спроби створити стабільний і оптимальний режим у колоні синтезу привели до розробки численних різновидів конструкцій реакторів синтезу аміаку

Подробнее
<< < 1 2 3 4 5 6 7 8 > >>