Химия

  • 61. Анализ смеси сухих солей
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

  • 62. Анализ смеси фосфорной кислоты и дигидрофосфата натрия
    Контрольная работа пополнение в коллекции 09.05.2012

    VT, см3рН∆рН∆рН/∆V∆2рН/∆V2∆V/∆рН0,002,2700,502,3750,110,214,761,002,5050,130,260,053,851,502,7000, 200,390,132,562,002,9850,290,570,181,752,503,4050,420,840,271, 193,003,8000,400,79-0,051,273,504,0400,240,48-0,312,084,004,2350, 200,39-0,092,564,504,3800,150,29-0,103,455,004,5250,150,290,003,455,504,6550,130,26-0,033,856,004,7750,120,24-0,024,176,504,9100,140,270,033,707,005,0450,140,270,003,707,505, 1950,150,300,033,338,005,3750,180,360,062,788,505,6000,230,450,092,229,005,9550,360,710,261,419,106,0750,121, 20-2,350,839, 206,1850,111,10-0,100,919,306,3650,181,800,700,569,406,5500, 191,850,050,549,506,7500, 202,000,150,509,607,3900,646,404,400,169,708,6951,3113,056,650,089,809,4550,767,60-5,450,139,909,6900,242,35-5,250,4310,009,9250,232,350,000,4310,5010,5250,601, 200,730,8311,0010,5650,040,08-1,1212,5011,5011,0100,440,890,811,1212,0011,1250,120,23-0,664,3512,5011,2200,100, 19-0,045,2613,0011,2900,070,14-0,057,1413,5011,3500,060,12-0,028,3314,006,395-4,96-9,91-10,03-0,10

  • 63. Анализ сополимеризации индена с малеиновым ангидридом
    Дипломная работа пополнение в коллекции 19.10.2010

    В ходе курсовой работы была проведена полимеризация кумарон-инденовой фракции (КИФ) с МА, добавленного в количестве 10 мол. % от непредельных соединений КИФ и 0,02 моль/л ПБ при 353 К. После выдерживания смеси в течение 3 ч и высаждения в петролейный эфир, выделили твёрдый осадок и смолу в соотношении 48:51 мас.% . Общий выход полимерных продуктов составляет ~17 % от суммы полимеризующихся соединений или ~ 7 % от исходной массы КИФ. Без добавления МА в аналогичных условиях продукты полимеризации выделить не удалось. Проведение в тех же условиях полимеризации ИФ с 10 мол. % МА (в среде толуола как модели КИФ) привело к получению около 40 %. В обоих случаях сразу же после введения МА наблюдалось образование мелкодисперсного осадка. Учитывая положительный результат сополимеризации КИФ и ИФ с МА продолжили изучение этого процесса в гомогенной среде в растворе ДО при 60ºС. Состав полимеризующейся смеси приведен в табл. 5.1, а изменение её объёма в ходе процесса в табл. 5.2. Полимеризацию проводили как с радикальным инициатором - пероксидом бензоила (ПБ), так и в присутствии ПБ и КО - Ti(OBu)4 (полимеризационные смеси I и II). В этих опытах получено 18,1 и 16,3 мас. % продуктов соответственно, что соответствует коэффициентам контракции 0,141 и 0,158. Эти величины отличаются между собой на 10 %, что можно считать практически одинаковым значением в пределах ошибки определения.

  • 64. Анализ технической серной кислоты и олеума
    Информация пополнение в коллекции 13.01.2011

    Приготовление шкалы стандартов. В 4 стакана емкостью 300-400 мл вносят 2; 4; 6 и 8 мл раствора Б, что соответствует 0,02; 0,04; 0,06 и 0,08 мг селена. Приливают по 5 мл раствора хлорида железа, 50 мл воды и 22 мл (40 г) серной кислоты. Растворы помещают в холодную водяную баню и осторожно, при непрерывном перемешивании нейтрализуют аммиаком до образования нерастворимого осадка гидроокиси железа, после чего приливают еще 5 мл раствора аммиака. Полученные осадки сразу, не допуская их пептизации, отсасывают на воронке Бюхнера через фильтр с синей лентой диаметром 7-11 см, промывают 50-70 мл воды и фильтраты отбрасывают. Осадки на фильтрах растворяют в 3,5 мл соляной кислоты, которую приливают по каплям из пипетки. Если 3,5 мл кислоты оказывается недостаточно, то приливают еще 0,5-1,5 мл. Раствор отсасывают и промывают фильтр восьмикратным объемом воды. Раствор с промывными водами количественно переносят в стакан емкостью 50-100 мл и приливают 6 мл раствора аскорбиновой кислоты. Через 30 мин раствор, обесцвеченный вследствие восстановления железа (Ш), содержащий селен в коллоидном состоянии, помещают в делительную воронку емкостью 100 мл, приливают 10 мл бутилового спирта и встряхивают смесь 1 мин. После расслоения водную фазу отбрасывают, а органическую помещают в колориметрический цилиндр, в который предварительно налито 15-20 мл воды. Если при этом наблюдается помутнение жидкости, то цилиндр помещают в теплую (40-50˚С) водяную баню до исчезновения помутнения. На границе раздела фаз образуется окрашенная в красный цвет пленка коллоидного селена, интенсивность окраски которой пропорциональна содержанию селена. Эталоны устойчивы в течение месяца.

  • 65. Анализ технологического процесса схемы переэтерификации диметилового эфира цианоэтилфосфоновой кислоты моноэтиленгликоль (мет) акрилатом
    Курсовой проект пополнение в коллекции 17.12.2010

    КФА выполняется в 3 стадии:

    • Вначале выбранный для анализа технический объект декомпозируется на отдельные элементы, в зависимости от потребности задачи и с учетом системных свойств объекта;
    • На второй стадии для каждого элемента формулируется одна или несколько функций, также в зависимости от проектной ситуации;
    • На третьей стадии результаты анализа для наглядного представления изображаются графически.
  • 66. Аналитическая химия
    Методическое пособие пополнение в коллекции 15.12.2011

    В точке эквивалентности количество вещества щелочи, израсходованное на реакцию, всегда точно равно количеству вещества кислоты в анализируемом растворе, например: n(NаОН)=n(НСl) или в общем виде, для любых реагирующих веществ по закону эквивалентов: n1=n2. Для понимания сущности титриметрического анализа и связанных с ним расчетов важное значение имеет уравнение: с(NаОН)V(NаОН)=с(НС1)V(НС1), где с -нормальные концентрации растворов; V - их объемы. Общее уравнение имеет вид с1V1=с2 V2. Если известен объем одного из растворов, то из этого уравнения можно вычислить его концентрацию: с1=с2V2/V1 или с2=с1V1/ V2.Точку эквивалентности обычно устанавливают по изменению окраски индикатора (индикаторный способ), но иногда прибегают к измерению электрической проводимости или других свойств раствора (физико-химические) способы. Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результаты анализа. Предположим, необходимо определить содержание гидроксида натрия в растворе. Для этого отмеряем в коническую колбу точный объем анализируемого раствора (например, 10,00 мл) и титруем из бюретки титрантом - титрованным раствором НС1. В примере титр кислоты равен 0,002302г/мл и до достижения точки эквивалентности добавили 17,50 мл раствора кислоты. Следовательно, на реакцию израсходовали 17,50.0)002302=0,04029 г НС1. По уравнению реакции нетрудно вычислить какой массе NаОН, находящегося в растворе, соответствует эта масса кислоты: 40 г - 36,5, а 0,04029 - х, получится 0,03676 г. Преимущество титриметрического анализа перед гравиметрическим состоит в скорости, т. е. быстроте определения. В гравиметрическом анализе осаждение (выполнение реакции) для получения осаждаемой формы является лишь началом определения, в титриметрическом анализе выполнение реакции (титрование) и заканчивает определение. Практически одинакова и точность этих анализов. В титриметрическом анализе применяются химические реакции различных типов и в различных практических областях в агрохимии, в пищевых лабораториях, в фармацевтических и различных производственных лабораториях. По типу используемых химических реакций методы титриметрического анализа разделяют на три группы: 1. методы, основанные реакциях соединения ионов; 2. реакциях окисления-восстановления; 3 на реакциях комплексообразования. К 1-ой группе относят методы кислотно-основного и осадительного титрования, ко второй - различные методы окислительно-восстановительного титрования и к 3-ей - методы комплексометрического (хелатометрического) титрования.

  • 67. Аналитическая химия
    Методическое пособие пополнение в коллекции 08.06.2011

    Номер вариантаНомер контрольного заданияНомер задач, относящихся к данному заданию011182230467275104117122128213115416217518221924026627928732912983033053210211520273451679310611013021321511641761922062532642752893301304307323324031112536546977102115119129213315216517819522024225426728033023083153253310411728404853709099105121213415316318019122223425626527633033103173263320511621385066818910111812321351551671812072302412632772903306311327328333061142335496368839411612421361561681771932172522682812883309313329335336071131939446278809110012721371571721902182432552692712863312314330337339081112633416082951031141202138158169189221235245255274285331231933433833909110212742567995107117124213915917018620822324425427028432923163183203401018243540526784108119129214016017919421422423825726627332912973053233241115122537415385941011182141155168180196210237251262272329830130832633112146233749557610210912621421581711881982092262462582823302304310328332131271226505764871041212143151161183201211236250259278330330431132933314113202943637179105122214415316618119221222024626528033063133153303361511319303955768310011512321451521671751942052162562722833309314317334339161142234486481971061161282146156171184199213222247261276331631831932734017115243144476286103112130214715916618319720425327528329033013073213223381811628335165749010912512721481601822032152282492602812893292302308323324191172938426574911081111202149173185193208224267277285288329730331032533120118314552577784981101132150164176185202211239248270284329830631132633221116213450618296101119213116117218620021322525726427433043093133283332212112140627088991041212132163177187196221241258269282331231431532933623141225496775931061221282133162170184201212238240248268331631731933033924151924365463809210011721341571651741902022172232522733318320322327334251826354151607392991202135151163180191209243263275289329130533533934026110223243596675861021232136156167187195219235251268277330130733433633727111233647546168749811821371601701891972182302442612783302308329332338281132733384678961071131242138153169178185199204224270282329230631032333029129152939617684941052139154166182195214240256262271329231631832034030142837465264778897111214015217419621021923424525526932912973053233243115192532384863808910421411641731881972072332592712833298301308326331321820274047557792108130214216117919820922524626527228633023043103283323311022323550586698110115214315416918820622225026427428833033043113293333411121293649708393100119214416819020021824225326328128733063133153303363511323313948566585991062145165178194215243261273279290330931431733433936114243341465666819111721461551711812052362542662762863316318319327340371152634425261688810111621471621732022262492572672782873301307321322338381162837475160717810712421481571741832032112282522622803292302308323324391173043536976869210210821491581661791912002122312442603291298303305321401183142535964809096114215016518419921324125827928429033013043073233244111202536455362871001052131160175184204220233244259278330230831532533142123039576377901011091232132156168178192210228242256269330331031732633243141926324552677110312221331641711831972052162472622823306311327328333441521334754647182951072134144167176198206239251260275330931332933533645182234385662739110311621351451571721932072212532662813312314330337339461102028404968829410912121361461771862082292452542632833312319334338339471112337415869728910211021371471661812012122342572652763297303310325331481132435445173859611212721381481581762082172492642792873298306311326332491527434859697089971202139150159170182195209232251270330430931332833350182938495766728710411321401491721891932222432552672773312314315329336511122335058758495109115214115016918019621824625826828033163173193303395211124364760718697102125214215217318519821022323124828433183203223273345311326324150596788100114214316317719120622024725026127132913053353393405411425394955657289991242144158167179194209218241254268330130733433633755116304654628397105113126214515316418020321122125126627833023083293323385611720374359718497106110214616517619521924325827127928832923063103233305711823313944536380118125214716117219320221422624026728133093133293353365811319334258668410711321481621781822062162312532692803312314330337339591224344153688399116126214916317118319620723225327028733123193343383396015213140566984101111122215168175192205222245263272286329830631132633261146233749557610210912621421581711881982092262462582823302304310328332621271226505764871041212143151161183201211236250259278330330431132933363113202943637179105122214415316618119221222024626528033063133153303366411319303955768310011512321451521671751942052162562722833309314317334339651142234486481971061161282146156171184199213222247261276331631831932734066115243144476286103112130214715916618319720425327528329033013073213223386711628335165749010912512721481601822032152282492602812893292302308323324681172938426574911081111202149173185193208224267277285288329730331032533169118314552577784981101132150164176185202211239248270284329830631132633270116213450618296101119231316117218620021322525726427433043093133283337112112140627088991041212132163177187196221241258269282331231431532933672141225496775931061221282133162170184201212238240248268331631731933033973151924365463809210011721341571651741902022172232522733318320322327334741826354151607392991202135151163180191209243263275289329130533533934075110223243596675861021232136156167187195219235251268277330130733433633776111233647546168749811821371601701891972182302442612783302308329332338771132733384678961071131242138153169178185199204224270282329230631032333078129152939617684941052139154166182195214240256262271329231631832034079142837465264778897111214015217419621021923424525526932912973053233248015192532384863808910421411641731881972072332592712833298301308326331811820274047557792108130214216117919820922524626527228633023043103283328211022323550586698110115214315416918820622225026427428833033043113293338311121293649708393100119214416819020021824225326328128733063133153303368411323313948566585991062145165178194215243261273279290330931431733433985114243341465666819111721461551711812052362542662762863316318319327340861152634425261688810111621471621732022262492572672782873301307321322338871162837475160717810712421481571741832032112282522622803292302308323324881173043536976869210210821491581661791912002122312442603291298303305321891183142535964809096114215016518419921324125827928429033013043073233249011202536455362871001052131160175184204220233244259278330230831532533191123039576377901011091232132156168178192210228242256269330331031732633292141926324552677110312221331641711831972052162472622823306311327328333931521334754647182951072134144167176198206239251260275330931332933533694182234385662739110311621351451571721932072212532662813312314330337339951102028404968829410912121361461771862082292452542632833312319334338339961112337415869728910211021371471661812012122342572652763297303310325331971132435445173859611212721381481581762082172492642792873298306311326332981527434859697089971202139150159170182195209232251270330430931332833399182938495766728710411321401491721891932222432552672773312314315329336100112233505875849510911521411501691801962182462582682803316317319330339ПРОГРАММА ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

  • 68. Аналитическая химия
    Контрольная работа пополнение в коллекции 12.03.2012

    • Для приготовления 100 мл 0,1Н раствора требуется 1,907г тетрабората натрия. Поместив в бюкс предварительно взвешенное на технических весах количество буры mтех=2г, точно взвесили бюкс на аналитических весах
    • (m=17,5821г-15,6628г=1,9193 г). Осторожно пересыпали её через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу емкостью 100 мл. После этого бюкс с оставшимися в нём крупинками буры снова точно взвесили (mпотери=15,6628г-15,6574г=0,0054г) и по разности весов нашли вес буры (mбуры=1.9193 г - 0.0054 г = 1,9139 г). Не убирая воронки добавили в колбу 2/3 объёма горячей дистиллированной воды (воду предварительно нагрели в термостойком стакане на плитке), вынули воронку и перемешали раствор до полного растворения буры. После охлаждения разбавили раствор дистиллированной водой точно до метки. После этого тщательно перемешали содержимое колбы. Приготовив раствор буры, вычислили его титр и нормальность:
    • ;
    • 2)Приготовление раствора соляной кислоты. Рассчитаем сколько концентрированной соляной кислоты (34,6%) необходимо отмерить для приготовления 0,5 л 0,14Н раствора НСl:
    • СHCl(исх)=34,6%; ρHCl=1,162г/см3;ЭHCl=36,5г/моль
    • mHCl=ЭТVколбы=36,5*0,5*0,14=2,555г
    • В 100 г раствора кислоты 34,6 г чистого HCl
    • В x г раствора - 2,555 г чистого вещества
    • х=7,384 г чистого HCl
    • Отмерили пипеткой 6,4мл исходной кислоты в мерную колбу на 500мл, предварительно налив туда небольшое количество дистиллированной воды, довели дистиллированной водой до метки. Полученный раствор тщательно перемешали.
    • 3)Титрование.
    • Титр стандартизованного раствора HCl устанавливали с помощью исходного вещества Na2B4O7 по реакции:
    • Na2B4O7+7H2O=2NaOH+4H3BO4
    • Ход определения.
    • Наполнили тщательно вымытую дистиллированной водой бюретку почти доверху приготовленным раствором 0,15Н НСl, затем освободились от пузырьков воздуха в резиновой трубке бюретки.
    • В чистую коническую колбу перенесли пипеткой 10 мл приготовленного стандартного раствора буры. Прибавили к нему 2 капли раствора метилового оранжевого. В другой колбе приготовили «свидетель». Для этого отмерили цилиндром 20 мл дистиллированной воды, перелили в колбу для титрования, добавили 2 капли метилового оранжевого и одну каплю кислоты из бюретки так, чтобы появилось порозовение раствора. После этого установили уровень раствора НСl в бюретке на нуле. Поставили колбу с раствором под бюретку на лист белой бумаги и понемногу прикапывали раствор из бюретки, все время помешивая титруемый раствор плавными круговыми движениями колбы. Добившись перемены окраски от одной капли НС1, сделали отчет по бюретке и записали его. Титрование проводили трижды, каждый раз беря новую порцию раствора и устанавливая каждый раз уровень кислоты в бюретке на нуле, получили следующие результаты:
    • V1(НС1)=10,1 мл;
    • V2(НС1)=10,3 мл;
    • V3(НС1)=10,2 мл
    • Vср.(НС1)=10,2мл
    • 4)Вычисления:
    • Вычислим титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты:
    • Вывод: ознакомились с титриметрическим методом анализа, научились рассчитывать и готовить кислоту, готовить «свидетель», научились пользоваться бюреткой для титрования, пипеткой. Было задано приготовить кислоту нормальностью 0,14. Мы получили кислоту нормальностью 0,0984, так как возможно были допущены ошибки при титровании бурой или были использованы некачественные реактивы.
    • ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
    • Тема: Метод кислотно-основного титрования
    • Цель работы: с помощью стандартизированных растворов кислоты, приготовленных в лабораторной работе №3 определить следующие компоненты анализируемом растворе:
    • Гидроксид натрия
    • Гидроксид и карбонат натрия при их совместном присутствии
    • Карбонатную жесткость воды.
    • Посуда и оборудование: штатив, бюретка, воронка, колбы, стаканы, пипетки, груша.
    • Опыт 1. Определение содержания щелочи в растворе.
    • H++OH-=H2O+Q
    • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли для анализа (у преподавателя) немного раствора гидроксида натрия. Довели объем раствора дистиллированной водой до метки и тщательно перемешали.
    • Подготовили бюретку для титрования, приготовили и оттитровали «свидетель». Затем 10 мл исследуемого раствора щелочи перенесли пипеткой в коническую колбу (предварительно промыв пипетку анализируемым раствором щелочи), прибавили 2 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты (приготовленной в предыдущей работе) до перехода от одной капли кислоты желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Титрование провели 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=10.3 мл;
    • V2(HCl)=10.2 мл;
    • V3(HCl)=10.2 мл
    • Vср.(HCl)=10.2333 мл
    • Из сходящихся отсчетов взяли среднее значение по результатам титрования и вычислили сначала нормальную концентрацию щелочи, а затем ее массу в 100 мл анализируемого раствора:
    • Опыт 2. Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе.
    • Титрование проходит по следующей реакции:
    • NaOH+Na2CO3+2HCl=2NaCl+NaHCO3+H2O и далее
    • NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2↑
    • Первая стадия завершается при рН=8,31, когда изменяет окраску фенолфталеин, а вторая - при рН=3,84, т.е. в области перехода метилового оранжевого, таким образом, этот метод основан на определении двух точек эквивалентности, при этом фенолфталеином оттитровывается весь NaOH и половина Na2CO3, оставшуюся половину Na2CO3 дотитровывают с метиловым оранжевым.
    • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли немного анализируемого раствора (у преподавателя), разбавили его до метки дистиллированной водой и тщательно перемешали. Перенесли пипеткой 10 мл раствора в коническую колбу и прибавили 5 капель фенолфталеина, который окрасил жидкость в малиновый цвет. Титровали ее раствором кислоты до обесцвечивания. Затраченный объем кислоты соответствует всему определяемому гидроксиду натрия и половине карбоната натрия.
    • После этого прибавили к титруемому раствору 2 капли метилового оранжевого, в результате чего содержимое колбы окрасилось в желтый цвет. Не доливая кислоту в бюретку, продолжали тировать раствор до перехода желтой окраски в бледно-розовую, записывая второй отсчет (т.е. расход кислоты на титрование половины карбоната натрия)
    • Точное титрование с фенолфталеином и метиловым оранжевым повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=13,7 мл и V2(HCl)=0,3 мл
    • V1(HCl)=13,7 мл и V2(HCl)=0,4 мл
    • V1(HCl)=13,7мл и V2(HCl)=0,93мл
    • V1ср(HCl)= 13.3667мл и V2ср.(HCl)=13.7 мл
    • Далее вычислили массы NаОН и Nа2СО3 в анализируемом растворе.
    • Допустим, что после титрования раствора с фенолфталеином отсчет объема кислоты оказался равен V1, а после титрования с метиловым оранжевым - V2. Следовательно, на титрование половины Nа2СОз израсходовано V2- V1, а на титрование всего карбоната натрия 2(V2- V1)=∆V раствора кислоты(∆V=(13,7-13,36667)*2=0.3333). Тогда на титрование NaОН израсходовано V2-∆V раствора кислоты(13.3667л - 0,3333мл =13.0334мл).
    • Вычислили нормальную концентрацию раствора по NаОН и Nа2СО3:
    • Опыт 3. Определение карбонатной жесткости воды.
    • Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2↑+2CO2↑+2H2O
    • Ход работы: в коническую колбу отмерили пипеткой 10 мл анализируемой воды из крана, прибавили 3 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты до перехода желтой окраски индикатора в бледно розовую. Процесс титрования повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=3,1мл;
    • V2(HCl)=3,2 мл;
    • V3(HCl)=3,2 мл
    • Vср.(HCl)=3,1667 мл
    • Чтобы вычислить карбонатную жесткость в моль на 1 л воды, нашли нормальную концентрацию раствора солей и умножили ее на 1000:
    • Вывод: ознакомились с одним из методов титриметрического анализа - методом кислотно-основного титрования. Научились с помощью приготовленного раствора определять в анализируемом растворе концентрацию определенных веществ, рассмотрели практическое применение титриметрического анализа. Определили карбонатную жесткость воды, равную 3,116ммоль/л, которая относится к средней жесткости воды.
    • JIAБOРAТОРНАЯ РАБОТА №4
    • Тема: Метод окислительно-восстановительного титрования
    • Цель работы: приготовление, стандартизация раствора перманганата калия и определение железа (II) в растворе соли мора.
    • Посуда и оборудование: штатив, мерный стакан на 100 мл, бюретка, колбы, пипетки, груша, воронка.
    • Ход работы:
    • Установка титра рабочего раствора перманганата калия.
    • 1)Приготовление раствора перманганата калия.
    • Нормальную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде:
    • 2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    • На технических весах отвесили 0,8г KMnO4. Навеску растворили в 500 мл воды следующим образом: приливали в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени тщательно перемешивали, давали отстоятся 7-10 минут, сливая жидкость с кристаллов в специально приготовленную мерную колбу, непрерывно помешивая. Когда вся навеска перешла в раствор, тщательно обмыли стакан, перелили воду в мерную колбу и охладили её, после чего довели объем раствора до метки. Далее тщательно перемешали и оставили стоять на 7 дней в темном месте. Исходным веществом для стандартизации (установки титра) его служит свежеперекристаллизованная щавелевая кислота H2C2O4·2H2O.
    • 2)Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
    • Рассчитаем массу навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления раствора:
    • Далее отвесили навеску сначала на технических весах - 0,31г, затем на аналитических весах, получили mнавески= 0,3131г и растворили её в мерной колбе вместимостью 100 мл, довели объем до метки и тщательно перемешали. После этого вычислили титр и нормальную концентрацию исходного раствора щавелевой кислоты:
    • ;
    • 3)Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
    • Перманганат калия взаимодействует с щавелевой кислотой в сернокислой среде по уравнению:
    • 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O
    • Ход определения. Хорошо вымытую бюретку промыли раствором перманганата калия и приготовили к титрованию. 10 мл щавелевой кислоты перенесли в колбу для титрования и прибавили к ней 10 мл 2нH2SO4, нагрели до 70-80ºС, не допуская кипения. Далее горячий раствор титровали перманганатом калия. Раствор KMnO4 приливали медленно, по каплям, непрерывно помешивая жидкость. Каждую следующую каплю добавляли лишь после обесцвечивания предыдущей. первоначально обесцвечивание KMnO4 проходило медленно, но по мере образования MnSO4 , играющего роль катализатора, оно ускорилось. Как только избыточная капля KMnO4 сообщила раствору бледно-розовую окраску, не исчезающую в течение 1-2 минут, титрование прекратили. Объемы раствора KMnO4, пошедшего на титрование отсчитывали по верхнему краю миниска (т.к. нижний видно плохо). Титрование таким образом повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(KMnO4)= 8,9 мл
    • V2(KMnO4)= 9,0 мл
    • V3(KMnO4)= 9,0 мл
    • Vср(KMnO4)≈8,9667 мл
    • Из сходящихся отсчетов взяли среднее Vср(KMnO4)≈16,3 мл и вычислили нормальную концентрацию раствора KMnO4:
    • где N2- нормальная концентрация исходного раствора H2C2O4
    • V1-объем KMnO4, пошедший на титрование, мл
    • V2-объем H2C2O4, взятый на титрование, мл
    • Стандартный раствор KMnO4 использовали для дальнейшего определения железа (II).
    • 4)Определение железа (II) в растворе соли Мора.
    • Определение содержания Fe2+ в растворах считают одним из важнейших применений перманганатометрии. При титровании перманганатом соли Мора в кислой среде происходит следующая реакция:
    • 2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+10(NH2)2SO4+8H2O
    • Ход определения: В мерную колбу вместимостью 100мл прилили раствор соли Мора, довели объем до метки и перемешали.
    • Далее ополоснули полученным раствором пипетку, перенесли 10мл его в коническую колбу для титрования, подкислили 10 мл 2нH2SO4 и на холоду (при нагревании Fe2+ окисляется кислородом воздуха до Fe3+) титровали раствором KMnO4 до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей при перемешивании в течение -2 минут. Титрование таким образом повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(KMnO4)= 0.9мл
    • V2(KMnO4)= 0.9 мл
    • V3(KMnO4)= 0.9 мл
    • Vср.(KMnO4)= 0.9 мл
    • Далее вычислили массу железа в анализируемом растворе:
    • N2- нормальная концентрация исходного раствора KMnO4
    • V1-объем соли Мора, пошедший на титрование, мл
    • V2-объем KMnO4, взятый на титрование, мл
    • Вывод: ознакомились с методом окислительно-восстановительного титрования. Научились готовить стандартный раствор перманганата калия, научились вычислять концентрацию ионов железа (II) в растворе соли Мора с помощью метода титрования.
    • JIAБOРAТОРНАЯ РАБОТА №5
    • Тема: Качественный анализ. Теоретическая часть. Задачи качественного анализа
    • Цель работы: с помощью методов качественного анализа провести определение содержания ионов в предложенных растворах, в частности:
    • с помощью качественных реакций определить катионы, анионы;
    • обнаружить ионы железа (III) и меди (II) методом распределитель-бумажной хроматографии;
    • осуществить качественные реакции на обнаружения анионов раствора Х

  • 69. Аналитические весы
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    верить исправность тран- ность транзис-

  • 70. Аналіз процесу отримання ергостерину шляхом мікробіологічного синтезу
    Дипломная работа пополнение в коллекции 16.05.2011
  • 71. Аномалии воды
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Земная вода и поглощает, и возвращает очень много тепла, и тем самым “выравнивает” климат. Особенно заметно на формирование климата материков влияют морские течения, образующие в каждом океане замкнутые кольца циркуляции. Наиболее яркий пример влияние Гольфстрима, мощной системы тёплых течений, идущих от полуострова Флорида в Северной Америке до Шпицбергена и Новой Земли. Благодаря Гольфстриму средняя температура января на побережье Северной Норвегии, за Полярным кругом, такая же, как в степной части Крыма, - около 00 С, т. е. повышена на 15 200 С. А в Якутии на той же широте, но вдали от Гольфстрима минус 400 С. А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере в облаках и в виде паров. Водяной пар создаёт мощный “парниковый эффект”, который задерживает до 60% теплового излучения нашей планеты, не даёт ей охлаждаться. По расчётам М.И.Будыко, при уменьшении содержания водяного пара в атмосфере вдвое средняя температура поверхности Земли понизилась бы более чем на 50 С (с 14,3 до 90 С). На смягчение земного климата, в частности на выравнивание температуры воздуха в переходные сезоны весну и осень, заметное влияние оказывают огромные величины скрытой теплоты плавления и испарения воды.

  • 72. Антиоксиданты
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Каротины защищают от:

    1. Сердечных заболеваний: предотвращают окисление холестерина, которое, как считается, приводит к атеросклерозу. Могут помочь в лечении стенокардии у тех, кто уже болен сердечным заболеванием. Исследования показали, что у людей, получающих достаточное количество этого вещества из фруктов и овощей, снижен риск сердечных заболеваний.
    2. Рака груди, кожи, шейки матки, легких, толстой кишки, мочевого пузыря: защищает ДНК и другие клеточные структуры от разрушения свободными радикалами. Клинические исследования показали, что бета-каротин может остановить образование злокачественных опухолей. Каротины также предотвращают рак за счет своего антиокислительного действия, хотя механизм этого процесса еще не изучен.
    3. Вреда, наносимого курением и загрязнением воздуха: у курильщиков с низким содержанием бета-каротина в крови чаще развивается рак.
    4. Инфекционных заболеваний: бета-каротин повышает иммунитет. Вместе с витамином E он снижает разрушительную силу свободных радикалов.
    5. Нарушений светочувствительности: у больных с повышенной чувствительностью к яркому свету (выражается в сыпи и крапивнице) наблюдалось улучшение в 80% случаев при лечении бета-каротином.
  • 73. Апельсиновое масло
    Информация пополнение в коллекции 26.03.2010

    К атмовитаминам относят аэроионы, озон, летучие фитоорганические вещества (эфирные масла), которые воспринимаются человеком в виде запахов. Установлено, что существует два механизма восприятия запахов - ассоциативный и рефлекторный. Первый основан на запоминании взаимосвязи запахов с привычными представлениями и влияет в основном на психоэмоциональную сферу человека. Второй - с влиянием пахучих веществ на обонятельные рецепторные клетки в биологически активных точках средней части верхней носовой раковины и носовой перегородки, связанные с обонятельным анализатором, гипоталамусом и лимбической системой. Эти чрезвычайно активные системы связаны с другими жизненно важными участками головного мозга, регулирующими частоту сердечных сокращений, кровяное давление, ритм дыхания и прочие, жизненно важные функции организма. Причем обонятельный рефлекс специфичен для каждого аромата. Запах должен точно подходить к рецептору. Вот почему пахучие синтетические вещества менее эффективны по сравнению с природными веществами: они способны лишь вызвать соответствующие ассоциации, но рефлекторный компонент зачастую отсутствует. Это связано со сложной многокомпонентной структурой душистых природных веществ, которую невозможно воссоздать в лабораторных условиях. Однако рефлекторная реакция человека на запах затрагивает как психоэмоциональную сферу, так и физиологическую. Причем минимальная концентрация пахучего вещества во вдыхаемом воздухе вызывает весьма ощутимые реакции организма. Несколько капель эфирного масла жасмина в испаритель возбуждает деятельность головного мозга не меньше, чем кофе. Например, эвкалипт улучшает дыхание, очищает органы носоглотки. Чтобы стать квалифицированным специалистом по ароматерапии, необходима тщательная подготовка, знание анатомии, физиологии, лечебного действия более чем ста эфирных масел. Однако каждый может использовать эфирные масла для профилактических целей, для поднятия жизненного тонуса, работоспособности, снятия усталости и стрессов. При этом следует учитывать, что у женщин обоняние развито тоньше, поэтому они обычно более восприимчивы к запахам, ароматерапии. У курящих людей обоняние наоборот снижено. Кроме того, повышение чувствительности к запахам отмечается весной и летом, что соответствует природным биологическим ритмам расцвета растений и насыщения атмосферного воздуха природными атмовитаминами.

  • 74. Аппаратура для современной жидкостной хроматографии
    Контрольная работа пополнение в коллекции 17.01.2010

    Характеристики разных спектрофотометров так же, как фотометров, могут заметно различаться по шумам, дрейфу нулевой линии, максимальной чувствительности - эта разница может составить более одного порядка. Особенно большая разница между старыми моделями менее удачной разработки, оптические и электронные блоки которых из-за длительной работы состарены и уже не обеспечивают паспортных характеристик, и новыми моделями последних разработок. Это следует учитывать, особенно в тех случаях, когда достижение максимально возможной чувствительности только и позволяет решить поставленную задачу. Если такая задача не ставится, нет смысла гнаться за рекордными показателями спектрофотометра, а лучше выбрать более дешевую модель, но в более полной комплектации. Основная трудность при работе со спектрофотометрами - это относительно короткий срок службы довольно дорогих дейтериевых ламп. Он составляет обычно 300-700, редко 1000 ч, после чего шумы резко возрастают и лампу необходимо менять. Если спектрофотометр предполагается установить и эксплуатировать в условиях атмосферы, содержащей пары органических веществ, воды, пыли (например, в производственных лабораториях), целесообразно приобрести спектрофотометр, чувствительная оптическая схема которого герметично защищена от вредного влияния загрязнений атмосферы. Этому же способствует регулярная замена осушителя, обычно силикагеля, помещаемого внутри спектрофотометра. Необходимо укомплектовать спектрофотометр запасными дейтериевыми лампами, запасными кварцевыми окнами и прокладками для кюветы (прокладки часто одноразового использования), микроколоночной и препаративной кюветами, если такие режимы работы могут понадобиться. Спектрофотометр по своим характеристикам приближается к универсальным и селективным детекторам (в зависимости от выбранной длины волны). При длинах волн, близких к 190 нм, он позволяет детектировать сахара, жиры, сложные и простые эфиры, ПАВ полиоксиэтиленгликолевого ряда и другие вещества, практически не поглощающие УФ-излучения при 210 нм и выше - здесь он приближается к универсальному детектору. Некоторые спектрофотометры оснащены добавочными устройствами, которые позволяют записать (остановив поток растворителя в момент прохождения пика через кювету) ультрафиолетовый спектр пика, соответствующего данному веществу. Такая возможность часто представляется начинающим очень заманчивой. Однако следует учитывать, что УФ-спектр сам по себе не очень информативный. Можно поступить проще, собрав препаративно фракции, соответствующие интересующим пикам, и исследовать не только их УФ-спектры, но и другие физико-химические характеристики. Существуют быстро сканирующие спектрофотометрические детекторы, которые позволяют снять УФ-спектр вещества при его прохождении через кювету без остановки потока. Один из наиболее удачных детекторов такого типа используют в хроматографе «Милихром», в котором с помощью зеркала, поворачивающегося по заданной программе на определенный угол с заданной частотой, кюветы с образцом и сравнительная кювета освещаются последовательно монохроматическими лучами с выбранными оператором различными длинами волн. Получаемая при этом хроматограмма, представляющая собой комбинацию из двух, трех или более хроматограмм, снятых при разных длинах волн, позволяет получить качественную информацию о возможных примесях, замаскированных в одном пике, о природе и структуре вещества, о длине волны, при которой поглощение данного вещества максимально и можно определить его минимальное количество. Эта информация часто позволяет по одной хроматограмме решить сразу несколько достаточно сложных задач: обнаружить примеси, установить чистоту веществ, определить длину волны, при которой поглощение каждого вещества наибольшее, провести идентификацию. Работать с таким детектором, конечно, сложнее, чем с простым спектрофотометром. Существуют еще более усложненные спектрофотометры, например такие, которые позволяют, в соответствии с записанной программой, изменять длину волны для каждого пика или группы пиков таким образом, чтобы получить максимальную чувствительность. Длина волны при этом меняется автоматически несколько раз за время анализа. В заключение хотелось бы подчеркнуть два положения. Применению спектрофотометров как универсальных детекторов, работающих при длинах волн около 200 нм, в большой мере препятствует очень малый выбор растворителей, УФ-прозрачных в этом диапазоне. Только тщательно очищенные ацетонитрил и вода могут использоваться в обращенно-фазном варианте при 200 нм и ниже. Получить такие высокочистые растворители очень трудно, и стоят они дорого. Еще труднее очистить для работы в этой области алканы (гексан, гептан и др.).

  • 75. Аргон инертный газ
    Доклад пополнение в коллекции 09.12.2008

    После того как были открыты гелий, неон и аргон, завершающие три первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что четвёртый, пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. Но найти их удалось не сразу. Это и неудивительно: в 1 м3 воздуха 9, 3 л аргона и всего лишь 0, 08 мл ксенона. Но к тому времени стараниями ученых, прежде всего англичанина Траверса, появилась возможность получать значительные количества жидкого воздуха. Стал доступен даже жидкий водород. Благодаря этому Рамзай совместно с Траверсом смог заняться исследованием наиболее труднолетучей фракции воздуха, получающейся после отгонки гелия, водорода, неона, кислорода, азота и аргона. Остаток содержал сырой (то есть неочищенный) криптон (“скрытый”). Однако после откачки его в сосуде неизменно оставался пузырек газа. Этот газ голубовато светился в электрическом разряде и давал своеобразный спектр с линиями в областях от оранжевой до фиолетовой. Характерные спектральные линии визитная карточка элемента. У Рамзая и Траверса были все основания считать, что открыт новый инертный газ. Его назвали ксеноном, что в переводе с греческого значит «чужой»: в криптоновой фракции воздуха он действительно выглядел чужаком. В поисках нового элемента и для изучения его свойств Рамзай и Траверс переработали около ста тонн жидкого воздуха; индивидуальность ксенона как нового химического элемента они установили, оперируя всего 0,2 см3 этого газа. Необычайная для того времени тонкость эксперимента! Хотя содержание ксенона в атмосфере крайне мало, именно воздух практически единственный и неисчерпаемый источник ксенона. Неисчерпаемый потому, что почти весь ксенон возвращается в атмосферу.

  • 76. Ароматические ацетаминопроизводные
    Курсовой проект пополнение в коллекции 13.11.2009

    Специфическая терапия показана, если концентрация препарата в плазме превышает 200 мкг\мл через 4 ч и 500 мкг\мл через 12 ч. Очень эффективны для предотвращения тяжелых поражений печени донаторы сульфгидрильных групп, если они вводятся не позже первых 10 ч. Очень эффективно лечение цистамином, который в настоящее время вытесняется метионином и особенно N - ацетилцистеином. Естественно, что изложенная выше информация о возможном побочном действии парацетамола и препаратов его содержащих, нисколько не претендует на какие-либо санкции или ограничения, касающиеся их применения, выпуска или продажи. Во-первых, складывающаяся и набирающая силу система контроля за эффективностью и безопасностью приходящих на рынок России препаратов (как отечественных, так и зарубежных) становится все более надежной. Во-вторых, в связи с увеличением номенклатуры отечественных парацетамолов уменьшается количество зарубежных препаратов, выпускаемых малоизвестными производителями. В-третьих, то, о чем говорилось выше, относится к так называемым ожидаемым эффектам (т.е. сведения об этом имеются в соответствующих справочниках, руководствах, учебниках и др.). Поэтому, рекомендуя парацетамол, врач как и при назначении любого другого лекарственного средства, обязан взвесить пользу\риск от подобного назначения в каждом конкретном случае. С другой стороны, необходимо пропагандировать среди населения необходимость соблюдать инструкцию по применению препарата, а при возникновении каких-либо неясностей, а тем более необычной реакции после приема препарата, немедленно обртиться к врачу.

  • 77. Ароматические углеводороды
    Информация пополнение в коллекции 11.12.2011

    При остром отравлении наблюдаются головная боль, тошнота, рвота, возбуждение, подобно алкогольному, затем постепенное угнетение, изредка судороги; смерть наступает от остановки дыхания. Для хронических отравлений характерны тяжелые поражения системы крови и кроветворных органов, сопровождающиеся снижением содержания в крови эритроцитов, лейкоцитов и тромбоцитов, расстройства функции нервной системы, поражения печени и органов внутренней секреции. Наиболее тяжелые хронические отравления вызывает бензол. При действии паров или пыли ароматических углеводородов наблюдается помутнение хрусталика. Раздражающее действие производных бензола на кожу возрастает по мере увеличения числа метильных групп, особенно выражено оно у мезитилена (триметилбензол). Замещение водорода в боковой цепи на галоген (хлор, бром) усиливает раздражающее действие ароматических углеводородов на дыхательные пути и слизистые оболочки глаз. Токсические свойства ароматических амино- и нитросоединений связаны с их способностью превращать оксигемоглобин в метгемоглобин.

  • 78. Ароматичні вуглеводні сполуки
    Информация пополнение в коллекции 24.11.2009

    Поряд з реакціями SE для алкілбензенів характерні реакції галогенування за механізмом SR, які проводять у відповідних умовах. Заміщення атомів Н у боковому ланцюгу на галоген проходить селективно, особливо при бромуванні: переважно заміщується бензильний атом Н, тобто гідроген, безпосередньо сполучений з атомом карбону, найближчим до ароматичного ядра. Така селективність пояснюється впливом бензенового кільця на міцність зв¢язку С-Н у бензильному положенні і невеликою енергією зв¢язку (314кДж/моль). З цієї причини швидкість радикального бромування толуолу у 3 рази більша, ніж бромування ізобутану (нагадуємо, що при третинному карбоні енергія зв¢язку С-Н дорівнює 376кДж/моль) і аж у 108 разів більша, ніж бромування метану. Хлор як більш реакційно активний реагент,виявляє не таку повну селективність (масове співвідношення між ізомерними продуктами наведене у дужках):

  • 79. Астат
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt - радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у астата нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов астата, из которых наиболее долгоживущий 210At имеет период полураспада T1/2 8,3 ч. Многократные попытки ученых разных стран открыть элемент № 85 всевозможными химическими и физическими способами в природных объектах были неудачны. В 1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At, бомбардируя висмут -частицами. Название "астат" дано от греческого astatos - неустойчивый. Лишь после этого искусственного получения астата было показано, что 4 его изотопа (215At, 216At, 218At и 219At) образуются в очень маловероятных (5*10-5 - 0,02%) ответвлениях трех природных рядов радиоактивного распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях и в вакууме. Благодаря этому удается выделить астат (до 85%) из продуктов облучения висмута путем их вакуумной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы галогенов. Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3). Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по характерному -излучению.

  • 80. Атмосферная перегонка нефти
    Информация пополнение в коллекции 20.06.2010

    Нефть, нагретая в теплообменниках 2, поступает четырьмя параллельными потоками в электродегидраторы 3. Обессоливание проводится в две ступени с применением деэмульгатора. Солёная вода из электродегидраторов второй ступени вторично используется для промывки нефти на первой ступени. Кроме того, в качестве промывочной воды на второй ступени используют водные конденсаты, образующиеся в процессе конденсации пара на установках атмосферно-вакуумной перегонки. Обессоленная нефть насосом прокачивается через группу регенеративных теплообменников 2 и после нагрева двенадцатью параллельными потоками в трубчатой печи 4 поступает на перегонку в атмосферную колонну 5. Отводимые с верха колонны пары конденсируются в две ступени. На первой обеспечивается более низкое содержание газообразных углеводородов в составе орошения, чем в дистилляте. Несконденсированная газовая и жидкая фаза бензина совместно дополнительно охлаждаются и поступают в сырьевую ёмкость 9 дебутанизатора 10. Из атмосферной колонны 5 через отпарные колонны 6 одновременно отбирают три боковых погона: фракцию 140-2500С и два компонента дизельного топлива - фракцию 250-3500С и фракцию 320-3800С. Остатком атмосферной колонны является мазут. В низ атмосферной колонны и отпарных колонн 6 подаётся перегретый водяной пар. Стабилизация бензина проводится в дебутанизаторе 10.